1. Соотнесите каждую схему реакции с соответствующим свойством серы, которое проявляется в данной реакции. A) Na2S+Br2

Dmitriy

18

ОК, давайте начнем с первой задачи:

1. Соотнесение схемы реакции с соответствующим свойством серы:
A) Na2S+Br2- S+NaBr - Свойство серы: Окислитель
B) H2SO4+BaCl2- BaSO4+HCl - Свойство серы: Не проявляет окислительно-восстановительные свойства
C) H2SO4+Fe- FeSO4+H2 - Свойство серы: Окислитель и восстановитель
D) SO2+FeCl3+H2O- FeSO4+HCl - Свойство серы: Окислитель

Таким образом, каждая схема реакции связана с определенным свойством серы.

Перейдем ко второй задаче:

2. Определение процентного выхода водорода от теоретически возможного:
Из условия задачи, мы знаем, что после реакции 28 г железа с серной кислотой выделилось 8,96 л (н.у.) водорода.

Сначала определим количество молей водорода по объему:
V = 8,96 л (н.у.)
При нормальных условиях (0°C, 1 атм) один моль газа занимает 22,4 литра объема.
Тогда количество молей водорода можно найти по формуле n = V/Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях.
\[n = \frac{{8,96}}{{22,4}}\]

Затем определим количество молей железа по его массе:
Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.
Масса железа, заданная в задаче, равна 28 г.
Количество молей железа можно найти по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса элемента.
\[n = \frac{{28}}{{55,85}}\]

Процентный выход водорода от теоретически возможного можно найти по формуле: \(\text{Выход \%} = \frac{{n_{\text{водорода}}}}{n_{\text{железа}}} \times 100\% \)
\(\text{Выход \%} = \frac{{\frac{{8,96}}{{22,4}}}}{{\frac{{28}}{{55,85}}}} \times 100\% \)

Выполняя вычисления, мы получаем процентный выход водорода.