1. У большинства металлов количество валентных электронов невелико. 2. Существуют металлы, у которых валентных

Яблоко_5210

16

1. У большинства металлов количество валентных электронов невелико.

Объяснение: Валентные электроны - это электроны, находящиеся на самом внешнем энергетическом уровне атома. В случае металлов, эти валентные электроны играют ключевую роль в их химических свойствах, так как именно они участвуют в образовании связей с другими атомами.

2. Существуют металлы, у которых валентные электроны больше трех.

Обоснование: Хотя большинство металлов имеют 1, 2 или 3 валентных электрона, существуют металлы, у которых валентных электронов больше трех, например, серебро (Ag) имеет один валентный электрон, медь (Cu) - два, а железо (Fe) - три.

3. Радиус атомов металлов меньше, чем радиус атомов неметаллов.

Пояснение: Атомы металлов обычно имеют больший размер, чем атомы неметаллов. За счет своего строения, металлы имеют обычно более маленький радиус.

4. С ростом радиуса атома активность металлов увеличивается.

Обоснование: С ростом радиуса атома у металлов увеличивается объем электронной оболочки, что делает их валентные электроны менее удерживаемыми ядром, а следовательно, металлы становятся более активными в химических реакциях.

5. Активность металлов в периоде увеличивается слева направо.

Обоснование: В периоде (горизонтальной строке) таблицы Менделеева, активность металлов обычно увеличивается при движении слева направо. Это связано с увеличением заряда ядра атомов, что приводит к сильнее притягивающему эффекту на валентные электроны.

6. Калий более активен, чем натрий.

Пояснение: Калий (K) имеет один валентный электрон больше, чем натрий (Na). Благодаря этому, калий может более легко отдавать свой валентный электрон и проявлять большую активность в химических реакциях.

7. Металлы первой главной подгруппы называются щелочными.

Обоснование: В таблице Менделеева элементы первой главной подгруппы (1A) называются щелочными металлами. Это включает литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Щелочные металлы характеризуются высокой реактивностью и способностью легко отдавать свои валентные электроны.

8. Металлы проявляют наиболее выраженные окислительные свойства.

Пояснение: Металлы обладают свойствами окисления, то есть способностью отдавать валентные электроны. Именно поэтому они хорошие окислители в химических реакциях.

9. Металлы способны отдавать валентные электроны.

Обоснование: Металлы обладают низкой электроотрицательностью и стремятся отдать свои валентные электроны в химических реакциях. Это связано с их строением и желанием достичь более устойчивого электронного конфигурации.

10. Алюминий и цинк образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Пояснение: Амфотерное вещество - это вещество, которое может реагировать и с кислотами, и с основаниями. Алюминий (Al) и цинк (Zn) образуют оксиды и гидроксиды, которые в среде кислот проявляют свойства оснований, а в среде оснований - кислот. Это связано с их способностью принимать или отдавать протоны в различных условиях.

11. Продолжение следует.

Пожалуйста, уточните, что именно вам нужно узнать о продолжении. Я с удовольствием помогу вам!