1. В каком водном растворе будет кислая среда? 1) сульфид бария, 2) сульфит калия, 3) сульфат цинка или 4) ацетат
1. В каком водном растворе будет кислая среда? 1) сульфид бария, 2) сульфит калия, 3) сульфат цинка или 4) ацетат натрия?
2. В каком водном растворе будет щелочная среда? 1) сульфат магния, 2) силикат натрия, 3) хлорид калия или 4) нитрат аммония?
3. В каком растворе будет нейтральная среда? 1) сульфид аммония, 2) хлорид аммония, 3) сульфат магния или 4) хлорид бария?
4. Какая среда представлена в водном растворе бромида натрия? 1) нейтральная, 2) сильнощелочная, 3) кислая или 4) щелочная?
5. Приведите примеры процессов окисления и восстановления: А) S → SO42-, Б) S → S2-, В) Sn → Sn+4, Г... (оставить пробел указывающий необходимо дополнение).
2. В каком водном растворе будет щелочная среда? 1) сульфат магния, 2) силикат натрия, 3) хлорид калия или 4) нитрат аммония?
3. В каком растворе будет нейтральная среда? 1) сульфид аммония, 2) хлорид аммония, 3) сульфат магния или 4) хлорид бария?
4. Какая среда представлена в водном растворе бромида натрия? 1) нейтральная, 2) сильнощелочная, 3) кислая или 4) щелочная?
5. Приведите примеры процессов окисления и восстановления: А) S → SO42-, Б) S → S2-, В) Sn → Sn+4, Г... (оставить пробел указывающий необходимо дополнение).
Пламенный_Змей 43
1. Кислая среда образуется в водном растворе сульфата цинка (ZnSO4). Обоснование: Сульфат цинка имеет ионный состав и при растворении в воде диссоциирует на ионы цинка (Zn2+) и сульфата (SO42-). Ионы сульфата являются сильными основаниями, а ионы цинка слабо кислотные, поэтому концентрация ионов водорода (H+) будет выше концентрации ионов гидроксидов (OH-) и в результате раствор будет иметь кислую среду.2. Щелочная среда образуется в водном растворе силиката натрия (Na2SiO3). Обоснование: Силикат натрия, подобно сульфату цинка, диссоциирует на ионы натрия (Na+) и силиката (SiO32-). Ионы силиката являются слабыми кислотами, а ионы натрия являются сильными основаниями. Таким образом, концентрация ионов гидроксидов (OH-) будет выше концентрации ионов водорода (H+), что приведет к образованию щелочной среды.
3. Нейтральная среда образуется в водном растворе хлорида аммония (NH4Cl). Обоснование: Хлорид аммония при растворении в воде диссоциирует на ионы аммония (NH4+) и хлорида (Cl-). Ионы аммония являются слабыми основаниями, а ионы хлорида являются слабыми кислотами. При равновесии ионизации происходит равномерное образование ионов водорода (H+) и гидроксидов (OH-), что приводит к нейтральной среде.
4. В водном растворе бромида натрия (NaBr) будет нейтральная среда. Обоснование: Бромид натрия является солью, которая диссоциирует на ионы натрия (Na+) и бромида (Br-). Оба иона являются слабыми основаниями и слабыми кислотами, соответственно. При равновесии ионизации происходит равное образование ионов водорода (H+) и гидроксидов (OH-), что приводит к нейтральной среде.
5. Примеры окисления и восстановления:
А) S → SO42-: Это пример окисления серы (S) до оксида серы (SO42-). В данном процессе сера теряет электроны и окисляется до формы с более высоким окислительным состоянием (от элементарного состояния до оксида).
Б) S → S2-: Это пример восстановления серы (S) до сульфида серы (S2-). В данном процессе сера получает электроны и восстанавливается до формы с более низким окислительным состоянием (от элементарного состояния до сульфида).
В) Sn → Sn+4: Это пример окисления олова (Sn) до иона олова в состоянии окисления +4 (Sn+4). Олово теряет электроны и окисляется до формы с более высоким окислительным состоянием.