1. Выпишите катионы из представленных ионов: So, Fe, Br, NH , PO. , Al , s. 2. Закончите схемы
1. Выпишите катионы из представленных ионов: So, Fe, Br, NH", PO.", Al", s.
2. Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов:
a) N... -N- Nes -3
б) Cu2+ 2e -...
в) S... - S2
г) 0... - 0°.
3. Составьте уравнения реакций, протекающих в водном растворе между:
а) CaBr: и НСО
б) H,SO4 и NaOH
в) CuCl и HS.
4. Какие из перечисленных ионов могут участвовать в химических реакциях: СО, -, PO, , K, Zn, Ba°, SO. Запишите.
2. Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов:
a) N... -N- Nes -3
б) Cu2+ 2e -...
в) S... - S2
г) 0... - 0°.
3. Составьте уравнения реакций, протекающих в водном растворе между:
а) CaBr: и НСО
б) H,SO4 и NaOH
в) CuCl и HS.
4. Какие из перечисленных ионов могут участвовать в химических реакциях: СО, -, PO, , K, Zn, Ba°, SO. Запишите.
Ледяной_Дракон 63
Хорошо, давайте начнем с задачи номер 1.1. Выпишите катионы из представленных ионов:
Катионы - это положительно заряженные ионы. Давайте посмотрим на каждый ион и определим, какие из них являются катионами:
So - это анион серы, т.к. окончание "о" указывает на то, что это анион.
Fe - это катион железа.
Br - это анион брома, а не катион.
NH4 - это ион аммония, который является катионом.
PO4 - это анион фосфата, а не катион.
Al - это катион алюминия.
S - это анион серы, а не катион.
Итак, катионы из представленных ионов: Fe, NH4 и Al.
Теперь перейдем к задаче номер 2.
2. Закончите схемы окислительно-восстановительных процессов:
a) N... -N- Nes -3
В данной схеме нам нужно закончить окислительно-восстановительный процесс. Оксидационное число азота должно уменьшаться.
Исходя из этого, мы можем закончить схему следующим образом: N2 -N- Nes -3.
б) Cu2+ 2e -...
Здесь мы должны записать окислительно-восстановительный процесс для иона меди. Медь имеет окислительное число +2, и она обладает способностью получать два электрона (2е-) для становления нейтральной меди.
Таким образом, мы можем закончить схему следующим образом: Cu2+ + 2e- - Cu.
в) S... - S2
Для окончания этой схемы нам нужно записать окислительно-восстановительный процесс для атома серы. Оксидационное число серы должно увеличиваться.
Поэтому, мы можем закончить схему следующим образом: S - S2.
г) 0... - 0°.
Для окончания этой схемы нам нужно записать окислительно-восстановительный процесс для кислорода. Оксидационное число кислорода должно уменьшаться.
Таким образом, мы можем закончить схему следующим образом: O2 - 2O-.
Теперь перейдем к задаче номер 3.
3. Составьте уравнения реакций, протекающих в водном растворе между:
а) CaBr2 и H2SO4
Образовавшаяся реакция может быть представлена следующим уравнением:
CaBr2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HBr
б) H2SO4 и NaOH
Образовавшаяся реакция может быть представлена следующим уравнением:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
в) CuCl2 и H2S
Образовавшаяся реакция может быть представлена следующим уравнением:
CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl
И, наконец, перейдем к последней задаче номер 4.
4. Какие из перечисленных ионов могут участвовать в химических реакциях: СО3, PO4, K, Zn, Ba2+, SO42-. Запишите.
Ионы, которые могут участвовать в химических реакциях, являются реакционноспособными. Давайте определим, какие из перечисленных ионов реакционноспособны:
CO3 - ион карбоната, является реакционноспособным.
PO4 - ион фосфата, является реакционноспособным.
K - ион калия, является реакционноспособным.
Zn - ион цинка, является реакционноспособным.
Ba2+ - ион бария, является реакционноспособным.
SO42- - ион сульфата, является реакционноспособным.
Таким образом, все перечисленные ионы (СО3, PO4, K, Zn, Ba2+, SO42-) могут участвовать в химических реакциях.
Это все по задачам. Если у вас возникнут еще вопросы или нужна помощь с другими заданиями - обращайтесь, я всегда готов помочь!