1. What atom has the smallest radius? 1) boron 2) calcium 3) chlorine 4) phosphorus 2. Which atoms have the same number
1. What atom has the smallest radius? 1) boron 2) calcium 3) chlorine 4) phosphorus
2. Which atoms have the same number of electrons in the outer level as sulfur atoms? 1) manganese 2) selenium 3) chromium 4) bromine
3. Which atom/ion has the same electron configuration as argon? 1) Al(3+) 2) O(2-) 3) S(2-) 4) Mg(2+)
4. Which particle has the same electron shell structure as a neon atom? 1) S(+6) 2) Cl(-1) 3) S(-2) 4) P(-3)
5. How many electrons are there in the Ca(2+) ion? 1) 12 2) 20 3) 22 4) 18
6. Which element forms the higher oxide and the corresponding hydroxide with the most pronounced basic properties? 1) magnesium 2) sodium
2. Which atoms have the same number of electrons in the outer level as sulfur atoms? 1) manganese 2) selenium 3) chromium 4) bromine
3. Which atom/ion has the same electron configuration as argon? 1) Al(3+) 2) O(2-) 3) S(2-) 4) Mg(2+)
4. Which particle has the same electron shell structure as a neon atom? 1) S(+6) 2) Cl(-1) 3) S(-2) 4) P(-3)
5. How many electrons are there in the Ca(2+) ion? 1) 12 2) 20 3) 22 4) 18
6. Which element forms the higher oxide and the corresponding hydroxide with the most pronounced basic properties? 1) magnesium 2) sodium
Artemovna 59
1. Атом с наименьшим радиусом - это атом, который обладает наименьшим размером. Чтобы определить атом с наименьшим радиусом из предложенных вариантов, нужно рассмотреть их атомные номера и положение в периодической таблице. Атомный радиус обычно увеличивается излагающимися слева направо и сверху вниз в периодической таблице.В данном случае, наименьший атомный радиус будет у атома хлора (Cl) - вариант 3.
Обоснование: Атомный радиус увеличивается по мере добавления электронных оболочек. Атом хлора находится в фиксированной группе, но в периоде имеет больше электронных оболочек, чем атомы бора, кальция и фосфора, что делает его размером больше, чем у них.
Поэтому, ответ на вопрос 1: 3) хлор (Cl).
2. Задача похожа на предыдущую. Чтобы определить атомы с таким же количеством электронов на внешнем уровне, как у атомов серы, нужно рассмотреть их положение в периодической таблице. Элементы, находящиеся в том же столбце, что и сера, будут иметь такое же количество электронов на внешнем уровне.
В данном случае, атомы с таким же количеством электронов на внешнем уровне, как и у атомов серы (S), это атомы селена (Se) и брома (Br) - варианты 2) селен и 4) бром.
Обоснование: Сера (S) находится в группе 16 периодической таблицы, и у нее на внешнем уровне находится 6 электронов. Элементы в том же столбце, что и сера, имеют такое же количество электронов на внешнем уровне.
Поэтому, ответ на вопрос 2: 2) селен (Se) и 4) бром (Br).
3. Для определения атома/иона с такой же конфигурацией электронов, как у аргона (Ar), нужно рассмотреть количество электронов, распределение по энергетическим уровням и электронную конфигурацию аргона.
В данном случае, атом/ион с такой же электронной конфигурацией, как у аргона (Ar), это ион магния (Mg^2+) - вариант 4) Mg(2+).
Обоснование: Аргон (Ar) находится в группе 18 периодической таблицы и имеет конфигурацию электронов 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6. Ион магния (Mg^2+) имеет электронную конфигурацию, которая идентична аргону путем потери двух электронов: 1s^2 2s^2 2p^6.
Поэтому, ответ на вопрос 3: 4) Mg(2+).
4. Чтобы определить частицу с такой же структурой электронных оболочек, как у атома неона (Ne), нужно рассмотреть количество электронов и их распределение по энергетическим уровням.
В данном случае, частица с такой же структурой электронных оболочек, как у атома неона (Ne), это ион хлора (Cl^-1) - вариант 2) Cl(-1).
Обоснование: Атом неона (Ne) находится в группе 18 периодической таблицы и имеет структуру электронных оболочек 1s^2 2s^2 2p^6. Ион хлора (Cl^-1) имеет такую же структуру путем получения одного электрона: 1s^2 2s^2 2p^6.
Поэтому, ответ на вопрос 4: 2) Cl(-1).
5. Чтобы определить количество электронов в ионе Ca^2+, нужно рассмотреть заряд иона и электронную конфигурацию кальция (Ca).
В данном случае, ион Ca^2+ имеет заряд +2, что означает, что он потерял два электрона по отношению к нейтральному атому кальция (Ca). Электронная конфигурация нейтрального атома кальция - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.
Потеряв два электрона, электронная конфигурация иона Ca^2+ будет равна 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.
Поэтому, ответ на вопрос 5: 2) 20.
6. Вариант этого вопроса не указан. Если у вас есть другой вопрос или уточнение, я с радостью вам помогу.