1) What is the correct option for the interaction under normal conditions at the lowest speed? Fe and O2 Cu and

Letayuschiy_Kosmonavt

67

Задача 1: Какой вариант верен для взаимодействия при нормальных условиях при самой низкой скорости реакции?
a) Fe и O2
b) Cu и O2
c) Mg и HCl (10% раствор)
d) Zn и HCl (10% раствор)

Для правильного выбора взаимодействия под нормальными условиями при самой низкой скорости реакции, нам нужно учитывать активность металла и кислоты. Активность металла зависит от его положения в ряду активности металлов, а активность кислоты зависит от её концентрации.

В зависимости от реактивов, мы можем сравнить активность металлов и кислот:

a) Fe и O2: Железо (Fe) не реагирует с кислородом (O2) при нормальных условиях, так что этот вариант неправильный.

b) Cu и O2: Медь (Cu) реагирует с кислородом (O2) при высоких температурах, но обычно не реагирует при нормальных условиях, поэтому этот вариант также неправильный.

c) Mg и HCl (10% раствор): Магний (Mg) реагирует с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях, но скорость реакции будет высокой, а не низкой. Поэтому этот вариант неправильный.

d) Zn и HCl (10% раствор): Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях и имеет относительно низкую скорость реакции, поэтому этот вариант является верным.

Ответ: Правильный вариант - (d) Zn и HCl (10% раствор).

Задача 2: Скорость химической реакции не зависит от следующего:

а) присутствия катализатора
б) температуры реакции
в) теплового эффекта реакции
г) природы реагирующих веществ

Скорость химической реакции зависит от различных факторов, но один из этих факторов не влияет на скорость реакции.

а) Присутствие катализатора: Катализаторы могут ускорять реакцию, поэтому этот фактор влияет на скорость реакции.

б) Температура реакции: Высокие температуры обычно увеличивают скорость реакции, поэтому этот фактор тоже влияет на скорость.

в) Тепловой эффект реакции: Некоторые реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла, но это влияет на скорость реакции.

г) Природа реагирующих веществ: Природа реагирующих веществ влияет на их реакционную способность и может влиять на скорость реакции.

Таким образом, ответ: скорость реакции не зависит от (б) теплового эффекта реакции.

Задача 3: Что необходимо сделать, чтобы увеличить скорость следующей химической реакции 2CuS (s) + 3O2 (g) = 2CuO (s) + 2SO2 (g) + Q?
а) увеличить концентрацию SО2
б) увеличить степень измельчения CuS
в) уменьшить концентрацию SО2
г) уменьшить степень измельчения CuS

Увеличение скорости химической реакции можно достичь различными способами:

а) Увеличение концентрации SО2: Это реагент, который появляется на правой стороне уравнения. Увеличение его концентрации повысит вероятность его столкновения с другими реагентами и увеличит скорость реакции.

б) Увеличение степени измельчения CuS: Увеличение поверхности CuS путем измельчения повышает вероятность его столкновения с другими реагентами, что увеличивает скорость реакции.

в) Уменьшение концентрации SО2: Уменьшение концентрации SО2 может замедлить реакцию, поскольку количество доступного реагента уменьшается.

г) Уменьшение степени измельчения CuS: Уменьшение поверхности CuS путем уменьшения его степени измельчения снизит вероятность столкновения с другими реагентами и замедлит реакцию.

Таким образом, чтобы увеличить скорость реакции 2CuS (s) + 3O2 (g) = 2CuO (s) + 2SO2 (g) + Q, необходимо (а) увеличить концентрацию SО2 или (б) увеличить степень измельчения CuS.

Ответ: (a) увеличить концентрацию SО2 или (б) увеличить степень измельчения CuS.