1) Which compounds have a molecular crystalline lattice? 2) Which compounds have an atomic crystalline lattice?
1) Which compounds have a molecular crystalline lattice?
2) Which compounds have an atomic crystalline lattice?
3) Which compounds have an ionic crystalline lattice?
4) Which compounds have a metallic crystalline lattice?
5) What type of particles are present at the nodes of a metallic lattice?
6) What type of particles are present at the nodes of an atomic lattice?
7) Which substances are formed by polar covalent bonds?
2) Which compounds have an atomic crystalline lattice?
3) Which compounds have an ionic crystalline lattice?
4) Which compounds have a metallic crystalline lattice?
5) What type of particles are present at the nodes of a metallic lattice?
6) What type of particles are present at the nodes of an atomic lattice?
7) Which substances are formed by polar covalent bonds?
Звездный_Снайпер 36
1) Компоновки молекулярной кристаллической решетки обычно наблюдаются у соединений, в которых межмолекулярные силы преобладают над внутримолекулярными связями. Эти силы могут быть дисперсионными, дипольными или водородными взаимодействиями. Такие соединения включают множество органических веществ, таких как сахар, спирты и эфиры, а также некоторые неорганические соединения.2) Атомные кристаллические решетки образуются веществами, в которых каждый атом тесно связан с соседними атомами. Обычно это происходит в металлах и инертных газах. В металлах атомы образуют так называемое "море электронов", в котором электроны свободно движутся между положительно заряженными ядрами. В инертных газах атомы находятся на фиксированных позициях в кристаллической решетке.
3) Ионные кристаллические решетки образуются в результате сильной электростатической привязки между ионами положительного и отрицательного заряда. Это типично для соединений, в которых один атом передает электроны другому, образуя положительные и отрицательные ионы. Примерами таких соединений являются соли, такие как хлорид натрия (NaCl).
4) Металлические кристаллические решетки образуются в металлах благодаря свободно движущимся электронам, которые создают сильные связи между атомами. Это позволяет металлам быть хорошими проводниками электричества и тепла. Примерами металлических соединений являются медь (Cu), железо (Fe) и алюминий (Al).
5) В узлах металлической кристаллической решетки находятся свободно движущиеся электроны. Они образуют так называемое "море электронов", которое обеспечивает сильные связи между атомами. Это объясняет характеристики металлов, такие как хорошая электрическая и теплопроводность.
6) В узлах атомной кристаллической решетки находятся сами атомы. Они тесно связаны с соседними атомами и образуют кристаллическую структуру.
7) Вещества, образованные полярными ковалентными связями, имеют неравномерное распределение электронной плотности между атомами. Это происходит, когда один атом сильнее притягивает общие электроны, чем другой. Примерами таких веществ являются молекулы воды (H2O) и аммиака (NH3), где электроотрицательный атом (кислород или азот) притягивает электроны сильнее, чем водородные атомы.