1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об єм водню з цим етеном має місце при об ємі 5.6 л (н.у.)?

  • 14
1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об"єм водню з цим етеном має місце при об"ємі 5.6 л (н.у.)?
2) Яка буде маса продукту реакції між пропіном об"ємом 11.2 л (н.у.) і надлишком хлору?
3) Яка маса дихлороетану може бути отримана шляхом гідрогенгалогенування об"ємом 16.8 л (н.у.) етину?
Chaynik_5896
16
Задача 1: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть законы стехиометрии.

Первым шагом решим задачу на определение количества водорода, взаимодействующего с этиленом массой 7 г.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Используем пропорцию для нахождения количества водорода:
{масса водорода}{масса этилена}={количество водорода}{мольная масса водорода}

Подставим известные значения:
x7=y2

Для нахождения "x" перемножим значения по обеим сторонам и разделим на "7":
x=7y2

Далее решим задачу на определение объема водорода при объеме этилена 5.6 л (н.у.).

Учитывая, что один мол газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л, используем пропорцию:
{объем водорода}{объем этилена}={количество водорода (в молях)}{количество этилена (в молях)}

Так как у нас нет данных о количестве веществ, перейдем от мольных величин к массовым, используя соотношение массы к количеству вещества:
{объем водорода}5.6=7y27

Упростим формулу и решим ее:
{объем водорода}5.6=y2

Перемножим оба значения и разделим на 5.6:
{Объем водорода}=5.6y2

Теперь мы можем решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.

Задача 2: В данной задаче нам необходимо определить массу продукта реакции между пропином объемом 11.2 л (н.у.) и избытком хлора.

Сначала необходимо составить уравнение реакции, зная формулу пропина (C3H4) и хлора (Cl2):
C3H4+Cl2C3H3Cl+HCl

В уравнении реакции указаны коэффициенты, которые показывают соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, коэффициенты 1 перед формулами веществ указывают на равные количества реагентов и продуктов.

Теперь можно вычислить молярную массу пропина (C3H4) и хлора (Cl2). Молярная масса пропина равна 40 г/моль, а молярная масса хлора равна 71 г/моль.

Далее, необходимо выразить количество вещества для пропина и хлора, используя их молярные массы:
n{пропин}={масса пропина}{молярная масса пропина}
n{хлор}={объем хлора}22.4

Также нам нужна информация о коэффициенте избытка хлора. Если предположить, что хлор используется в избытке, то масса избытка хлора должна быть больше, чем масса пропина.

Наконец, находим массу продукта реакции, используя уравнение реакции и найденные количества вещества:
{Масса продукта}=n{пропин}{молярная масса}{продукта}

Задача 3: В этом случае нам нужно определить массу дихлороэтана, которая образуется при галогенировании этилена объемом 16.8 л (н.у.).

Сначала составляем уравнение реакции галогенирования этилена:
C2H4+Cl2C2H4Cl2

Находим молярную массу дихлороэтана (C2H4Cl2), которая равна 98 г/моль.

Далее, используем пропорцию для определения количества вещества дихлороэтана:
{масса дихлороэтана}{масса этилена}={количество дихлороэтана}{мольная масса дихлороэтана}

Подставим известные значения:
x7=y98

Находим "x" путем перемножения значений с обеих сторон и деления на "7":
x=7y98

Теперь можно решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.