1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об єм водню з цим етеном має місце при об ємі 5.6 л (н.у.)?

Chaynik_5896

16

Задача 1: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть законы стехиометрии.

Первым шагом решим задачу на определение количества водорода, взаимодействующего с этиленом массой 7 г.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Используем пропорцию для нахождения количества водорода:
$$\frac{\text{{масса водорода}}}{\text{{масса этилена}}}=\frac{\text{{количество водорода}}}{\text{{мольная масса водорода}}}$$

Подставим известные значения:
$$\frac{x}{7}=\frac{y}{2}$$

Для нахождения "x" перемножим значения по обеим сторонам и разделим на "7":
$$x=\frac{7y}{2}$$

Далее решим задачу на определение объема водорода при объеме этилена 5.6 л (н.у.).

Учитывая, что один мол газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л, используем пропорцию:
$$\frac{\text{{объем водорода}}}{\text{{объем этилена}}}=\frac{\text{{количество водорода (в молях)}}}{\text{{количество этилена (в молях)}}}$$

Так как у нас нет данных о количестве веществ, перейдем от мольных величин к массовым, используя соотношение массы к количеству вещества:
$$\frac{\text{{объем водорода}}}{5.6}=\frac{\frac{7y}{2}}{7}$$

Упростим формулу и решим ее:
$$\frac{\text{{объем водорода}}}{5.6}=\frac{y}{2}$$

Перемножим оба значения и разделим на 5.6:
$$\text{{Объем водорода}}=\frac{5.6\cdot y}{2}$$

Теперь мы можем решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.

Задача 2: В данной задаче нам необходимо определить массу продукта реакции между пропином объемом 11.2 л (н.у.) и избытком хлора.

Сначала необходимо составить уравнение реакции, зная формулу пропина (C3H4) и хлора (Cl2):
$$C3H4+Cl2\to C3H3Cl+HCl$$

В уравнении реакции указаны коэффициенты, которые показывают соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, коэффициенты 1 перед формулами веществ указывают на равные количества реагентов и продуктов.

Теперь можно вычислить молярную массу пропина (C3H4) и хлора (Cl2). Молярная масса пропина равна 40 г/моль, а молярная масса хлора равна 71 г/моль.

Далее, необходимо выразить количество вещества для пропина и хлора, используя их молярные массы:
$$n_{\text{{пропин}}}=\frac{\text{{масса пропина}}}{\text{{молярная масса пропина}}}$$
$$n_{\text{{хлор}}}=\frac{\text{{объем хлора}}}{22.4}$$

Также нам нужна информация о коэффициенте избытка хлора. Если предположить, что хлор используется в избытке, то масса избытка хлора должна быть больше, чем масса пропина.

Наконец, находим массу продукта реакции, используя уравнение реакции и найденные количества вещества:
$$\text{{Масса продукта}}=n_{\text{{пропин}}}\cdot {\text{{молярная масса}}}_{\text{{продукта}}}$$

Задача 3: В этом случае нам нужно определить массу дихлороэтана, которая образуется при галогенировании этилена объемом 16.8 л (н.у.).

Сначала составляем уравнение реакции галогенирования этилена:
$$C2H4+Cl2\to C2H4Cl2$$

Находим молярную массу дихлороэтана (C2H4Cl2), которая равна 98 г/моль.

Далее, используем пропорцию для определения количества вещества дихлороэтана:
$$\frac{\text{{масса дихлороэтана}}}{\text{{масса этилена}}}=\frac{\text{{количество дихлороэтана}}}{\text{{мольная масса дихлороэтана}}}$$

Подставим известные значения:
$$\frac{x}{7}=\frac{y}{98}$$

Находим "x" путем перемножения значений с обеих сторон и деления на "7":
$$x=\frac{7y}{98}$$

Теперь можно решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.