1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об єм водню з цим етеном має місце при об ємі 5.6 л (н.у.)?
1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об"єм водню з цим етеном має місце при об"ємі 5.6 л (н.у.)?
2) Яка буде маса продукту реакції між пропіном об"ємом 11.2 л (н.у.) і надлишком хлору?
3) Яка маса дихлороетану може бути отримана шляхом гідрогенгалогенування об"ємом 16.8 л (н.у.) етину?
2) Яка буде маса продукту реакції між пропіном об"ємом 11.2 л (н.у.) і надлишком хлору?
3) Яка маса дихлороетану може бути отримана шляхом гідрогенгалогенування об"ємом 16.8 л (н.у.) етину?
Chaynik_5896 16
Задача 1: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть законы стехиометрии.Первым шагом решим задачу на определение количества водорода, взаимодействующего с этиленом массой 7 г.
Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.
Используем пропорцию для нахождения количества водорода:
Подставим известные значения:
Для нахождения "x" перемножим значения по обеим сторонам и разделим на "7":
Далее решим задачу на определение объема водорода при объеме этилена 5.6 л (н.у.).
Учитывая, что один мол газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л, используем пропорцию:
Так как у нас нет данных о количестве веществ, перейдем от мольных величин к массовым, используя соотношение массы к количеству вещества:
Упростим формулу и решим ее:
Перемножим оба значения и разделим на 5.6:
Теперь мы можем решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.
Задача 2: В данной задаче нам необходимо определить массу продукта реакции между пропином объемом 11.2 л (н.у.) и избытком хлора.
Сначала необходимо составить уравнение реакции, зная формулу пропина (C3H4) и хлора (Cl2):
В уравнении реакции указаны коэффициенты, которые показывают соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, коэффициенты 1 перед формулами веществ указывают на равные количества реагентов и продуктов.
Теперь можно вычислить молярную массу пропина (C3H4) и хлора (Cl2). Молярная масса пропина равна 40 г/моль, а молярная масса хлора равна 71 г/моль.
Далее, необходимо выразить количество вещества для пропина и хлора, используя их молярные массы:
Также нам нужна информация о коэффициенте избытка хлора. Если предположить, что хлор используется в избытке, то масса избытка хлора должна быть больше, чем масса пропина.
Наконец, находим массу продукта реакции, используя уравнение реакции и найденные количества вещества:
Задача 3: В этом случае нам нужно определить массу дихлороэтана, которая образуется при галогенировании этилена объемом 16.8 л (н.у.).
Сначала составляем уравнение реакции галогенирования этилена:
Находим молярную массу дихлороэтана (C2H4Cl2), которая равна 98 г/моль.
Далее, используем пропорцию для определения количества вещества дихлороэтана:
Подставим известные значения:
Находим "x" путем перемножения значений с обеих сторон и деления на "7":
Теперь можно решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.