1) Яка кількість водню взаємодіє з масою 7 г етену і який об єм водню з цим етеном має місце при об ємі 5.6 л (н.у.)?

Chaynik_5896

16

Задача 1: Для решения данной задачи, нам необходимо учесть законы стехиометрии.

Первым шагом решим задачу на определение количества водорода, взаимодействующего с этиленом массой 7 г.

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Используем пропорцию для нахождения количества водорода:
\[
\frac{{\text{{масса водорода}}}}{{\text{{масса этилена}}}} = \frac{{\text{{количество водорода}}}}{{\text{{мольная масса водорода}}}}
\]

Подставим известные значения:
\[
\frac{{x}}{{7}} = \frac{{y}}{{2}}
\]

Для нахождения "x" перемножим значения по обеим сторонам и разделим на "7":
\[
x = \frac{{7y}}{{2}}
\]

Далее решим задачу на определение объема водорода при объеме этилена 5.6 л (н.у.).

Учитывая, что один мол газа занимает при нормальных условиях объем 22.4 л, используем пропорцию:
\[
\frac{{\text{{объем водорода}}}}{{\text{{объем этилена}}}} = \frac{{\text{{количество водорода (в молях)}}}}{{\text{{количество этилена (в молях)}}}}
\]

Так как у нас нет данных о количестве веществ, перейдем от мольных величин к массовым, используя соотношение массы к количеству вещества:
\[
\frac{{\text{{объем водорода}}}}{{5.6}} = \frac{{\frac{{7y}}{{2}}}}{{7}}
\]

Упростим формулу и решим ее:
\[
\frac{{\text{{объем водорода}}}}{{5.6}} = \frac{{y}}{{2}}
\]

Перемножим оба значения и разделим на 5.6:
\[
\text{{Объем водорода}} = \frac{{5.6 \cdot y}}{{2}}
\]

Теперь мы можем решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.

Задача 2: В данной задаче нам необходимо определить массу продукта реакции между пропином объемом 11.2 л (н.у.) и избытком хлора.

Сначала необходимо составить уравнение реакции, зная формулу пропина (C3H4) и хлора (Cl2):
\[
C3H4 + Cl2 \rightarrow C3H3Cl + HCl
\]

В уравнении реакции указаны коэффициенты, которые показывают соотношение между реагентами и продуктами. В данном случае, коэффициенты 1 перед формулами веществ указывают на равные количества реагентов и продуктов.

Теперь можно вычислить молярную массу пропина (C3H4) и хлора (Cl2). Молярная масса пропина равна 40 г/моль, а молярная масса хлора равна 71 г/моль.

Далее, необходимо выразить количество вещества для пропина и хлора, используя их молярные массы:
\[
n_{\text{{пропин}}} = \frac{{\text{{масса пропина}}}}{{\text{{молярная масса пропина}}}}
\]
\[
n_{\text{{хлор}}} = \frac{{\text{{объем хлора}}}}{{22.4}}
\]

Также нам нужна информация о коэффициенте избытка хлора. Если предположить, что хлор используется в избытке, то масса избытка хлора должна быть больше, чем масса пропина.

Наконец, находим массу продукта реакции, используя уравнение реакции и найденные количества вещества:
\[
\text{{Масса продукта}} = n_{\text{{пропин}}} \cdot \text{{молярная масса}}_{\text{{продукта}}}
\]

Задача 3: В этом случае нам нужно определить массу дихлороэтана, которая образуется при галогенировании этилена объемом 16.8 л (н.у.).

Сначала составляем уравнение реакции галогенирования этилена:
\[
C2H4 + Cl2 \rightarrow C2H4Cl2
\]

Находим молярную массу дихлороэтана (C2H4Cl2), которая равна 98 г/моль.

Далее, используем пропорцию для определения количества вещества дихлороэтана:
\[
\frac{{\text{{масса дихлороэтана}}}}{{\text{{масса этилена}}}} = \frac{{\text{{количество дихлороэтана}}}}{{\text{{мольная масса дихлороэтана}}}}
\]

Подставим известные значения:
\[
\frac{{x}}{{7}} = \frac{{y}}{{98}}
\]

Находим "x" путем перемножения значений с обеих сторон и деления на "7":
\[
x = \frac{{7y}}{{98}}
\]

Теперь можно решить эту задачу численно, подставив значение "y", которое мы получили в первом решении.