1. Який елемент належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду? а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba. 2. Який заряд має ядро
1. Який елемент належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду? а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.
2. Який заряд має ядро атома Магнію? а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.
3. Скільки електронів містить атом Нітрогену? а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Яка формула вищих оксидів елементів ІV групи? а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.
5. Скільки електронів містить зовнішній енергетичний рівень атома Сульфуру? а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Які пари елементів мають подібні хімічні властивості? а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Яка електронна формула деякого елемента - 1s22s2.
2. Який заряд має ядро атома Магнію? а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.
3. Скільки електронів містить атом Нітрогену? а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.
4. Яка формула вищих оксидів елементів ІV групи? а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.
5. Скільки електронів містить зовнішній енергетичний рівень атома Сульфуру? а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.
6. Які пари елементів мають подібні хімічні властивості? а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.
7. Яка електронна формула деякого елемента - 1s22s2.
Yuzhanka 63
1. Щоб знайти елемент, що належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду, ми повинні переглянути періодичну систему елементів. В головній підгрупі VІІ знаходиться галогенна група елементів, які включають фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) і йод (I). Оскільки F та Cl перебувають у 2-му періоді, то елемент, що належить до головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду - це Cl. Відповідь: в) Cl.2. Заряд ядра атома Магнію можна визначити з його атомного номеру. Атомний номер Магнію (Mg) дорівнює 12, що вказує на кількість протонів в ядрі. Потому що протони мають позитивний заряд, то його заряд ядра також дорівнює +12. Відповідь: а) +12.
3. Кількість електронів в атомі Нітрогену (N) можна знайти за його атомним номером. Атомний номер Нітрогену дорівнює 7, що вказує на кількість електронів. Відповідь: б) 7.
4. Вищі оксиди елементів ІV групи мають формулу RО2. Оскільки ІV група включає елементи, такі як вуглець (C), кремній (Si), германій (Ge) і олово (Sn), то формулою вищих оксидів для цих елементів буде RО2. Відповідь: а) RО2.
5. Для визначення кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру (S) треба переглянути його електронну конфігурацію. Електронна конфігурація S - 1s22s22p63s23p4, що означає, що на третьому (зовнішньому) енергетичному рівні знаходяться 6 електронів. Відповідь: б) 6.
6. Пари елементів, що мають подібні хімічні властивості, можна визначити, розглянувши їх положення в періодичній системі. В парі K (калій) і Ca (кальцій) обидва елементи належать до І групи, тому вони мають подібні хімічні властивості. Аналогічно, пари елементів Na (натрій) і Mg (магній), а також Ca (кальцій) і Sr (стронцій) належать до подібних хімічних властивостей. Тому правильна відповідь: а) K, Ca.
7. Електронна формула 1s22s2 наочно показує розташування електронів в атомі. Вона описує кількість електронів на кожному енергетичному рівні. У даному випадку на першому енергетичному рівні (оболонці) всього 2 електрона, а на другому - також 2 електрона. Відповідь: г) 1s22s2.