1 Залить по 2 мл растворов в три пробирки: сульфата натрия в одну, сульфата цинка в другую и сульфата аммония в третью

Yakobin

10

Очень хорошо! Давайте начнем с первой задачи.

1) В первую пробирку нужно залить 2 мл раствора сульфата натрия. Молекулярная формула сульфата натрия - Na2SO4.
Во вторую пробирку нужно залить 2 мл раствора сульфата цинка. Молекулярная формула сульфата цинка - ZnSO4.
В третью пробирку нужно залить 2 мл раствора сульфата аммония. Молекулярная формула сульфата аммония - (NH4)2SO4.

2) После этого нужно добавить в каждую пробирку равное количество раствора хлорида бария, BaCl2. Таким образом, мы будем проводить реакцию между сульфатами и хлоридом бария.

3) Молекулярное уравнение реакции:
\[Na2SO4 + BaCl2 \rightarrow 2NaCl + BaSO4\]
\[ZnSO4 + BaCl2 \rightarrow ZnCl2 + BaSO4\]
\[(NH4)2SO4 + BaCl2 \rightarrow 2NH4Cl + BaSO4\]

Пояснение к молекулярным уравнениям:
- В первом уравнении, сульфат натрия (Na2SO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют, образуя хлорид натрия (2NaCl) и сульфат бария (BaSO4).
- Во втором уравнении, сульфат цинка (ZnSO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют, образуя хлорид цинка (ZnCl2) и сульфат бария (BaSO4).
- В третьем уравнении, сульфат аммония ((NH4)2SO4) и хлорид бария (BaCl2) реагируют, образуя хлорид аммония (2NH4Cl) и сульфат бария (BaSO4).

4) Краткое ионное уравнение реакции:
\[Na^{+} + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO4 + 2Na^{+} + 2Cl^{-}\]
\[Zn^{2+} + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO4 + Zn^{2+} + 2Cl^{-}\]
\[2NH4^{+} + SO4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO4 + 2NH4^{+} + 2Cl^{-}\]

Пояснение к ионным уравнениям:
- В ионных уравнениях показаны ионы, участвующие в реакции. Натрий (Na+), цинк (Zn2+), аммоний (NH4+), сера (SO42-) и хлорид (Cl-) образуют соль сульфата бария (BaSO4).

Теперь перейдем ко второй задаче.

1) В первую пробирку нужно залить 2-3 мл раствора сульфата меди (II), CuSO4. Молекулярная формула сульфата меди (II) - CuSO4.
Во вторую пробирку нужно залить 2-3 мл раствора хлорида алюминия, AlCl3. Молекулярная формула хлорида алюминия - AlCl3.

2) Затем нужно постепенно добавить раствор щелочи, например, раствора гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида аммония ((NH4)OH), в каждую пробирку.

3) При добавлении щелочи в пробирки, вы будете наблюдать образование осадка.

4) Молекулярное уравнение реакции:
\[CuSO4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)2 + Na2SO4\]
\[AlCl3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)3 + 3NaCl\]

Пояснение к молекулярным уравнениям:
- В первом уравнении, сульфат меди (II) (CuSO4) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют, образуя осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).
- Во втором уравнении, хлорид алюминия (AlCl3) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют, образуя осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) и хлорид натрия (NaCl).

5) Ионное уравнение реакции:
\[Cu^{2+} + SO4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)2 + Na2SO4\]
\[Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)3 + 3NaCl\]

Пояснение к ионным уравнениям:
- В ионных уравнениях показаны ионы, участвующие в реакции. Медь (II) (Cu2+), алюминий (Al3+), сера (SO42-), натрий (Na+), гидроксид (OH-) и хлорид (Cl-) образуют осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) и гидроксида алюминия (Al(OH)3) соответственно.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять задачу и решить ее.