10 ! Яким буде об єм кисню, що необхідно для спалювання 600 мл суміші пропану і азоту, якщо об ємний вміст пропану

Ягненок_5040

47

Щоб відповісти на це питання, ми можемо скористатися законом Лавуазье-Лапласа про об"ємну константу реакції. За цим законом, об"єм газу, який займається при реакції без зміни температури і тиску, можна визначити за допомогою стехіометричних коефіцієнтів у збалансованому хімічному рівнянні.

Спочатку нам треба знайти збалансоване хімічне рівняння для реакції спалювання пропану. Реакція спалювання пропану може бути представлена наступним чином:

$$C_3{H}_8+5O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O$$

З обраного рівняння видно, що кожен моль пропану реагує з 5 молями кисню і утворює 3 молі діоксиду вуглецю та 4 молі води. Таким чином, ми можемо використовувати ці стехіометричні коефіцієнти для визначення об"єму кисню, необхідного для спалювання 1 моля пропану.

Тепер ми можемо розрахувати необхідний об"єм кисню для спалювання 600 мл (або 0,6 л) суміші пропану і азоту. За умовою, об"ємний вміст пропану становить певний процент від об"єму суміші.

Скажімо, що об"ємний вміст пропану складає $x$ відсотків, тоді об"ємний вміст азоту складатиме $(100-x)$ відсотків. Це означає, що з 0,6 л суміші, об"єм пропану буде $0,6\cdot \frac{x}{100}$ л, а об"єм азоту буде $0,6\cdot \frac{100-x}{100}$ л.

Тому, для визначення об"єму кисню, необхідного для спалювання 600 мл суміші пропану і азоту, ми можемо використовувати наступне співвідношення:

$$\text{Об"єм кисню}=5\cdot (0,6\cdot \frac{x}{100})\text{л}$$

Отже, якщо вам відомий об"ємний вміст пропану у суміші, ви можете використовувати цю формулу для розрахунку об"єму кисню, необхідного для спалювання.

Наприклад, якщо об"ємний вміст пропану складає 30%, підставимо це значення в формулу:

$$\text{Об"єм кисню}=5\cdot (0,6\cdot \frac{30}{100})\text{л}$$
$$\text{Об"єм кисню}=0,9\text{л}$$

Таким чином, для спалювання 600 мл суміші пропану і азоту з об"ємним вмістом пропану 30%, необхідний об"єм кисню становить 0,9 л.