13. Какое количество угля прореагировало и какой объем кислорода реагировал с ним после пропускания определенного

Yahont

46

Для решения данной задачи будем использовать законы сохранения массы и пропорциональности между реагентами и продуктами химической реакции.

Дано:
Масса осадка (CaCO3) = 300 г

1. Реакция с известковой водой:
CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO2

Коэффициенты пропорциональности:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2
1 г CaCO3 -> (44 г CO2 / 100 г CaCO3)

Масса CO2, образовавшегося в реакции:
\(m_{CO2} = \frac{44}{100} \times 300 = 132 \, \text{г}\)

2. Реакция с оксидом меди(II):
CuO + CO -> Cu + CO2

Коэффициенты пропорциональности:
1 моль CuO -> 1 моль Cu
1 г CuO -> (64 г Cu / 80 г CuO)

Масса Cu, образованной в реакции:
\(m_{Cu} = \frac{64}{80} \times 132 = 105.6 \, \text{г}\)

Итак, в результате реакции с известковой водой, образуется \(132 \, \text{г}\) \(CO_2\), а в результате реакции с оксидом меди(II), образуется \(105.6 \, \text{г}\) меди.