2. Какие электролиты считаются сильными? 1) HI 2) H2S 3) Zn (ОН)2 4) NH4OH 3. Какие частицы являются анионами?
2. Какие электролиты считаются сильными? 1) HI 2) H2S 3) Zn (ОН)2 4) NH4OH
3. Какие частицы являются анионами? 1) Fe3+ 2) NO3- 3) SO42- 4) Mn2+
5. В каком случае уравнение выражено сокращенным ионным уравнением Н+ + ОН- = Н2О? 1) HCl + Cu(OH)2 → CuOH Cl + Н2О 2) HBr + KOH = K Br + Н2О 3) 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O 4) H2SO3 + RbOH→ RbHSO3 + H2O
6. Какова степень окисления элемента в водородном соединении, если в высшем оксиде его степень окисления равна + 6: 1) – 2 2) + 2 3) + 6 4
3. Какие частицы являются анионами? 1) Fe3+ 2) NO3- 3) SO42- 4) Mn2+
5. В каком случае уравнение выражено сокращенным ионным уравнением Н+ + ОН- = Н2О? 1) HCl + Cu(OH)2 → CuOH Cl + Н2О 2) HBr + KOH = K Br + Н2О 3) 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O 4) H2SO3 + RbOH→ RbHSO3 + H2O
6. Какова степень окисления элемента в водородном соединении, если в высшем оксиде его степень окисления равна + 6: 1) – 2 2) + 2 3) + 6 4
Винтик 63
2. Какие электролиты считаются сильными?1) HI - йодоводород (HI) считается сильным электролитом, так как полностью диссоциирует на ионы водорода и иода.
2) H2S - сероводород (H2S) является слабым электролитом, так как диссоциирует в воде с образованием небольшого количества ионов.
3) Zn(OH)2 - гидроксид цинка (Zn(OH)2) является слабым электролитом, так как мало ионизируется в водном растворе.
4) NH4OH - гидроксид аммония (NH4OH) считается слабым электролитом из-за низкой степени диссоциации.
3. Какие частицы являются анионами?
1) Fe^3+ - катион.
2) NO3^- - анион нитрат.
3) SO4^2- - анион сульфата.
4) Mn^2+ - катион.
5. В каком случае уравнение выражено сокращенным ионным уравнением Н+ + ОН- = Н2О?
1) HCl + Cu(OH)2 → CuOH Cl + Н2О - неверно, образуются некорректные продукты.
2) HBr + KOH = K Br + Н2О - неверно, образуются некорректные продукты.
3) 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O - верно, сокращенное ионное уравнение.
4) H2SO3 + RbOH→ RbHSO3 + H2O - неверно, образуются некорректные продукты.
6. Какова степень окисления элемента в водородном соединении, если в высшем оксиде его степень окисления равна +6?
Ответ: степень окисления -2.
\[\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- + \text{O}_2\]
\[\text{H}_2\text{O} \rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{e}^-\]
\[ \text{Ox}(\text{H}) = -2; \text{23.5} = \text{47} + \text{2}\text{x} \rightarrow \text{x} = \text{-2} \]