2. Какие вещества не реагируют с соляной кислотой? а) Хром б) Оксид углерода(IV) в) Сульфат натрия г) Гидроксид

  • 45
2. Какие вещества не реагируют с соляной кислотой?
а) Хром
б) Оксид углерода(IV)
в) Сульфат натрия
г) Гидроксид железа(III)

2. Какой реагент используется для определения хлорид-ионов в растворе?
а) Нитрат бария
б) Хлорид бария
в) Нитрат серебра
г) Хлорид серебра

3. Соляная кислота классифицируется как:
а) Сильный электролит
б) Слабый электролит

4. Выполните преобразования в соответствии с предложенной схемой и составьте уравнения реакций:
HCl -> Cl2 -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3

5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции:
HCl + KClO3 -> KCl + H2O + Cl2
Укажите вещество, которое окисляется.
Татьяна
18
1. Чтобы определить, какие вещества не реагируют с соляной кислотой, мы должны знать их реакционные свойства. Давайте рассмотрим каждое вещество по очереди:

а) Хром: Хром не реагирует с соляной кислотой, так как он входит в группу неподвижных металлов, которые образуют защитную пассивную пленку на поверхности металла, предотвращая дальнейшую реакцию.

б) Оксид углерода(IV): Оксид углерода(IV), также известный как углекислый газ \(CO_2\), не реагирует с соляной кислотой. Соляная кислота реагирует с основаниями, а \(CO_2\) не является ни основанием, ни металлом.

в) Сульфат натрия: Сульфат натрия, также известный как пирилейная соль \(Na_2SO_4\), не реагирует с соляной кислотой. Сульфатные соли обычно не реагируют с кислотами.

г) Гидроксид железа(III): Гидроксид железа(III), также известный как гидроокись железа \(Fe(OH)_3\), реагирует с соляной кислотой. Гидроксид железа является основанием и образует соль и воду при реакции с кислотой.

Таким образом, верные ответы на первый вопрос: а) Хром и в) Сульфат натрия.

2. Реагент, используемый для определения хлорид-ионов в растворе, это \(в) Нитрат серебра\). Нитрат серебра \(AgNO_3\) реагирует с хлорид-ионами \(Cl^-\) в растворе, образуя нерастворимый осадок хлорида серебра \(AgCl\). Эту реакцию называют общепринятым методом определения хлоридов.

3. Соляная кислота классифицируется как \(а) Сильный электролит\). Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, образуя ионы. Соляная кислота (\(HCl\)) диссоциирует в воде, образуя водородные и хлоридные ионы.

4. Преобразования и уравнения реакций по предложенной схеме следующие:
\[HCl \rightarrow Cl_2 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 \rightarrow AlCl_3\]

Шаги реакции:
1) \(HCl\) - соляная кислота
\[HCl \rightarrow H_2 + Cl_2\] (первый шаг приводит к образованию водорода и хлора)
2) \(Cl_2\) - хлор
3) \(AlCl_3\) - хлорид алюминия
4) \(Al(OH)_3\) - гидроксид алюминия
\[2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\] (гидроксид алюминия дает оксид алюминия и воду)
5) \(Al_2O_3\) - оксид алюминия
6) \(AlCl_3\) - хлорид алюминия

5. Расставим коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:
\[HCl + KClO_3 \rightarrow KCl\]

На первом шаге обозначим неизвестные коэффициенты:
\[HCl + KClO_3 \rightarrow KCl + Cl_2 + H_2O\]

После балансировки атомов хлора:
\[HCl + KClO_3 \rightarrow KCl + Cl_2 + H_2O\]

На следующем шаге балансируем атомы кислорода, добавляя коэффициенты:
\[HCl + KClO_3 \rightarrow KCl + Cl_2 + 3H_2O\]

И, наконец, балансируем атомы водорода:
\[HCl + KClO_3 \rightarrow KCl + Cl_2 + 3H_2O\]

Таким образом, расставлены коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции.