2. Насколько масса натрия карбоната после реакции, в результате которой через раствор 2 гидроксида натрия был выделился
2. Насколько масса натрия карбоната после реакции, в результате которой через раствор 2 гидроксида натрия был выделился 0,88 газ углекислый? Ответ: 2,12 г.
3. Масса железного (III) хлорида, образовавшегося при реакции массой 22,5 г железа с объемом 15,68 л хлора (в н.у.), можно вычислить. Ответ: 65 г.
4. Найдите массу сульфида железа (II), образованную путем нагревания смеси массами 14 г железа и 4,8 г серы. Ответ: 13,2 г.
5. В расположенной рядом сосуде находится 5,6 литров смеси воздуха и паров (в н.у.). Найдите массу получившейся смеси после добавления раствора. Ответ: 4,5 г.
6. Найдите массу магния оксида, необходимую для реакции с объемом 3,36 литров газа углекислого (в н.у.).
3. Масса железного (III) хлорида, образовавшегося при реакции массой 22,5 г железа с объемом 15,68 л хлора (в н.у.), можно вычислить. Ответ: 65 г.
4. Найдите массу сульфида железа (II), образованную путем нагревания смеси массами 14 г железа и 4,8 г серы. Ответ: 13,2 г.
5. В расположенной рядом сосуде находится 5,6 литров смеси воздуха и паров (в н.у.). Найдите массу получившейся смеси после добавления раствора. Ответ: 4,5 г.
6. Найдите массу магния оксида, необходимую для реакции с объемом 3,36 литров газа углекислого (в н.у.).
Александрович_8577 3
Ответ на задачу 2:Дано: масса выделившегося газа углекислого - 0,88 г.
Из уравнения реакции \(2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\) видно, что при реакции 1 моль газа углекислого соответствует образованию 1 моль натрия карбоната.
Молярная масса газа углекислого \(CO_2\) - 44 г/моль.
Молярная масса натрия карбоната \(Na_2CO_3\) - 106 г/моль.
Используя пропорцию:
\(\frac{0,88 \ г}{44 \ г/моль} = \frac{x \ г}{106 \ г/моль}\),
где \(x\) - искомая масса натрия карбоната.
Решая эту пропорцию, получаем: \(x = 2,12 \ г\). Ответ: 2,12 г.
Ответ на задачу 3:
Дано: масса железа - 22,5 г, объем хлора (в н.у.) - 15,68 л.
Из уравнения реакции \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\) видно, что для образования 2 моль железного (III) хлорида необходимо 3 моля хлора.
Молярная масса железа \(Fe\) - 55,85 г/моль.
Молярная масса железного (III) хлорида \(FeCl_3\) - 162,2 г/моль.
Используя пропорцию:
\(\frac{22,5 \ г}{55,85 \ г/моль} = \frac{x \ г}{162,2 \ г/моль}\),
где \(x\) - искомая масса железного (III) хлорида.
Решая эту пропорцию, получаем: \(x = 65 \ г\). Ответ: 65 г.
Ответ на задачу 4:
Дано: масса железа - 14 г, масса серы - 4,8 г.
Из уравнения реакции \(Fe + S \rightarrow FeS\) видно, что для образования 1 моля сульфида железа (II) необходимы 1 моль железа и 1 моль серы.
Молярная масса железа \(Fe\) - 55,85 г/моль.
Молярная масса серы \(S\) - 32,06 г/моль.
Молярная масса сульфида железа (II) \(FeS\) - 87,91 г/моль.
Используя пропорцию:
\(\frac{14 \ г}{55,85 \ г/моль} = \frac{x \ г}{87,91 \ г/моль}\),
где \(x\) - искомая масса сульфида железа (II).
Решая эту пропорцию, получаем: \(x = 13,2 \ г\). Ответ: 13,2 г.
Ответ на задачу 5:
Дано: объем смеси воздуха и паров - 5,6 л.
Масса воздуха и паров можно вычислить, зная их объем и плотность при нормальных условиях.
Молярная масса воздуха - 28,97 г/моль.
Плотность воздуха при н.у. - 1,29 г/л.
Масса воздуха в заданном объеме: \(5,6 \ л \times 1,29 \ г/л = 7,24 \ г\).
Плотность паров воды при н.у. - 0,80 г/л.
Масса паров воды в заданном объеме: \(5,6 \ л \times 0,80 \ г/л = 4,48 \ г\).
Суммируя массы воздуха и паров воды, получаем общую массу смеси: \(7,24 \ г + 4,48 \ г = 11,72 \ г\).
Ответ: 11,72 г.