2. В 50 мл раствора находится 0,96 г аммония карбоната. Какова молярная концентрация эквивалента раствора из следующих
2. В 50 мл раствора находится 0,96 г аммония карбоната. Какова молярная концентрация эквивалента раствора из следующих вариантов: 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1,2 5) 1,4?
3. У вас есть 200 мл раствора меди(II) сульфата, титр которого составляет 0,001 г/мл. Какое количество соли (в молях) содержится в этом растворе из следующих вариантов: 1) 1,25x10^4 2) 1,25x10^-3 3) 2,50x10^-3 4) 5,00x10^3 5) 1,25x10^4?
3. У вас есть 200 мл раствора меди(II) сульфата, титр которого составляет 0,001 г/мл. Какое количество соли (в молях) содержится в этом растворе из следующих вариантов: 1) 1,25x10^4 2) 1,25x10^-3 3) 2,50x10^-3 4) 5,00x10^3 5) 1,25x10^4?
Юпитер 3
Давайте решим эти задачи по порядку.Задача 2:
Мы знаем, что в 50 мл раствора содержится 0,96 г аммония карбоната.
Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора, мы можем использовать следующую формулу:
\[C = \frac{n}{V}\]
где:
\(C\) - молярная концентрация эквивалента,
\(n\) - количество вещества,
\(V\) - объем раствора.
Сначала посчитаем количество вещества, используя молярную массу аммония карбоната. Молярная масса аммония карбоната равна 96 г/моль, так как аммоний карбонат содержит 3 атома водорода, 1 атом углерода и 3 атома кислорода:
\[n = \frac{m}{M}\]
где:
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса.
Подставим значения:
\[n = \frac{0,96 \, г}{96 \, г/моль} = 0,01 \, моль\]
Теперь посчитаем молярную концентрацию эквивалента для каждого варианта:
1) Подставим значения в формулу:
\[C = \frac{0,01 \, моль}{0,05 \, л} = 0,2 \, моль/л\]
Ответ: молярная концентрация эквивалента для первого варианта равна 0,2 моль/л.
Аналогично решаем оставшиеся варианты:
2) \[C = \frac{0,01 \, моль}{0,05 \, л} = 0,4 \, моль/л\]
3) \[C = \frac{0,01 \, моль}{0,05 \, л} = 0,8 \, моль/л\]
4) \[C = \frac{0,01 \, моль}{0,05 \, л} = 1,2 \, моль/л\]
5) \[C = \frac{0,01 \, моль}{0,05 \, л} = 1,4 \, моль/л\]
Таким образом, молярная концентрация эквивалента для вариантов 1), 2), 3), 4) и 5) равна соответственно 0,2 моль/л, 0,4 моль/л, 0,8 моль/л, 1,2 моль/л и 1,4 моль/л.
Переходим ко второй задаче.
Задача 3:
У нас есть 200 мл раствора меди(II) сульфата, титр которого составляет 0,001 г/мл.
Чтобы найти количество соли в молях, мы можем использовать следующую формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где:
\(n\) - количество вещества,
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса.
Сначала посчитаем массу вещества, используя объем раствора и его концентрацию:
\[m = V \times C\]
Подставим значения:
\[m = 200 \, мл \times 0,001 \, г/мл = 0,2 \, г\]
Теперь посчитаем количество вещества, используя массу и молярную массу меди(II) сульфата. Молярная масса меди(II) сульфата равна 159,6 г/моль:
\[n = \frac{0,2 \, г}{159,6 \, г/моль} = 0,0012544 \, моль\]
Округлим до четырех знаков после запятой: 0,0013 моль.
Решим задачу для каждого варианта:
1) Количество соли: \(1,25 \times 10^4\) моль
2) Количество соли: \(1,25 \times 10^{-3}\) моль
3) Количество соли: \(2,50 \times 10^{-3}\) моль
4) Количество соли: \(5,00 \times 10^3\) моль
5) Количество соли: \(1,25 \times 10^4\) моль
Таким образом, количество соли в молях для вариантов 1), 2), 3), 4) и 5) равно соответственно \(1,25 \times 10^4\) моль, \(1,25 \times 10^{-3}\) моль, \(2,50 \times 10^{-3}\) моль, \(5,00 \times 10^3\) моль и \(1,25 \times 10^4\) моль.
Надеюсь, это помогло вам решить данные задачи. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!