2. Возможно ли, чтобы молекула одного вещества одновременно являлась и окислителем, и восстановителем? Найдите ответ

Милая

66

Конечно, я могу помочь с этими задачами по химии. Давайте начнем с первой задачи.

1. Возможно ли, чтобы молекула одного вещества одновременно являлась и окислителем, и восстановителем?

Да, это возможно. В данном случае важно обратить внимание на окислительно-восстановительные свойства элементов. Окислитель вступает в реакцию и окисляет другое вещество, при этом сам восстанавливается. Восстановитель, наоборот, обладает способностью вступать в реакцию и восстанавливать другое вещество, при этом сам окисляется. Таким образом, одна молекула может выполнять и окислительную, и восстановительную роль в различных реакциях.

Перейдем к решению задачи:

а) NO + NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O

В данном уравнении NO окисляется, превращаясь в NaNO3 и NaNO2, тогда как NaOH восстанавливается до H2O. Таким образом, NO выступает в роли окислителя, а NaOH - в роли восстановителя.

б) Cu + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

В этом уравнении Cu окисляется до NaCl и NaClO, а NaOH восстанавливается до H2O. Здесь Cu выступает в роли окислителя, а NaOH - в роли восстановителя.

Перейдем ко второй задаче:

2. Запишите полные химические уравнения для следующих реакций:

а) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

В данной реакции Fe окисляется, превращаясь в FeSO4, а H2SO4 восстанавливается до H2. Полное химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2\]

б) Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag

В данной реакции Cu окисляется, образуя Cu(NO3)2, а AgNO3 восстанавливается до Ag. Полное химическое уравнение выглядит следующим образом:

\[Cu + 2AgNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2Ag\]

Теперь определим окислитель и восстановитель в каждом из данных химических уравнений:

а) В уравнении Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 окислителем является Fe, а восстановителем - H2SO4.

б) В уравнении Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag окислителем является Cu, а восстановителем - AgNO3.