20 грамм темір мен 8 грамм күкірт әрекеттескенде түзілетін темір (і) сульфидінің күлемі неше грамм?

Софья

28

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

У нас есть 20 грамм темира и 8 грамм кукита. Мы хотим найти массу сульфида железа (FeS), который образуется при реакции темира (Fe) и кислорода (O2).

Сначала давайте найдем количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого нам нужно разделить массу вещества на его молярную массу. Молярная масса темира (Fe) равна 55.85 г/моль, а молярная масса кукита (O2) равна 16.00 г/моль.

Количество вещества темира (Fe):
\[
\text{Количество вещества темира (Fe)} = \frac{\text{масса темира}}{\text{молярная масса темира}} = \frac{20 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}}
\]

\[
\text{Количество вещества темира (Fe)} \approx 0.358 \, \text{моль}
\]

Количество вещества кукита (O2):
\[
\text{Количество вещества кукита (O2)} = \frac{\text{масса кукита}}{\text{молярная масса кукита}} = \frac{8 \, \text{г}}{16.00 \, \text{г/моль}}
\]

\[
\text{Количество вещества кукита (O2)} \approx 0.500 \, \text{моль}
\]

Теперь у нас есть количество вещества каждого реагента. Посмотрим на сбалансированное химическое уравнение реакции:

\[4Fe + 3O2 \rightarrow 2Fe2O3\]

Из уравнения видно, что в соотношении 4 молей железа требуется 3 моля кислорода для образования 2 молей оксида железа (Fe2O3).

На основании коэффициентов реакции можно сформулировать отношение между количеством вещества железа и кислорода:

\[
\frac{\text{Количество вещества Fe}}{4} = \frac{\text{Количество вещества O2}}{3}
\]

Теперь мы можем найти количество вещества кислорода:

\[
\frac{\text{Количество вещества O2}}{3} = \frac{0.358 \, \text{моль Fe}}{4}
\]

\[
\text{Количество вещества O2} \approx \frac{0.358 \, \text{моль Fe}}{4} \times 3 \approx 0.269 \, \text{моль O2}
\]

Масса сульфида железа (FeS) считается по той же логике. Из уравнения видно, что в соотношении 4 молей железа требуется 1 моль сульфида железа (FeS).

На основании коэффициентов реакции можно сформулировать отношение между количеством вещества железа и сульфида железа:

\[
\frac{\text{Количество вещества Fe}}{4} = \frac{\text{Количество вещества FeS}}{1}
\]

Теперь мы можем найти количество вещества сульфида железа:

\[
\frac{\text{Количество вещества FeS}}{1} = \frac{0.358 \, \text{моль Fe}}{4}
\]

\[
\text{Количество вещества FeS} \approx \frac{0.358 \, \text{моль Fe}}{4} \approx 0.090 \, \text{моль FeS}
\]

Наконец, чтобы найти массу сульфида железа (FeS), мы умножаем количество вещества FeS на его молярную массу. Молярная масса сульфида железа (FeS) равна 87.91 г/моль.

Масса FeS:
\[
\text{Масса FeS} = \text{Количество вещества FeS} \times \text{Молярная масса FeS}
\]

\[
\text{Масса FeS} = 0.090 \, \text{моль} \times 87.91 \, \text{г/моль} \approx 7.912 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса сульфида железа (FeS), образовавшегося при реакции 20 граммов темира и 8 граммов кукита, составляет примерно 7.912 граммов.