323. Яка маса солі може бути отримана з етанової кислоти та розчину калій гідроксиду масою 80 г та масовою часткою лугу

Станислав

19

Розглянемо кожну задачу окремо.

323. Для вирішення цієї задачі, нам спочатку потрібно знайти масу солі, яку можна отримати з етанової кислоти та розчину калій гідроксиду.

Масова частка лугу (калій гідроксиду) в розчині становить 14%. Це означає, що у 100 г розчину 14 г буде калій гідроксиду.

Ми знаємо, що маса калій гідроксиду дорівнює 80 г. Використовуючи пропорцію, ми можемо знайти масу розчину калій гідроксиду.

\[\text{{Масова частка калій гідроксиду}} = \frac{{\text{{маса калій гідроксиду}}}}{{\text{{маса розчину калій гідроксиду}}}} \times 100\%\]

Підставляючи відомі значення, ми отримаємо:

\[\frac{{80}}{{\text{{маса розчину калій гідроксиду}}}} \times 100\% = 14\%\]

Вирішуємо це рівняння щодо маси розчину калій гідроксиду:

\[\text{{маса розчину калій гідроксиду}} = \frac{{80}}{{14}} \times 100\%\]

Обчислюємо:

\[\text{{маса розчину калій гідроксиду}} ≈ 571,43 \, \text{{г}}\]

Тепер, коли ми знаємо масу розчину калій гідроксиду, нам потрібно знайти масу солі, яку можна отримати з етанової кислоти та цього розчину.

За хімічною реакцією між етановою кислотою (CH3COOH) та калій гідроксидом (KOH), утворюється сіль (CH3COOK) та вода (H2O):

\(CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O\)

З рівняння реакції бачимо, що стехіометричний коефіцієнт між етановою кислотою та сіллю дорівнює 1. Це означає, що при реакції 1 моль етанової кислоти утворюється 1 моль солі.

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60 г/моль, тому маса 1 моля етанової кислоти також дорівнюватиме 60 г.

За Реакційними речовинами та отриманими умовами задачі видно, що у нас доступно 571,43 г розчину калій гідроксиду. Тому, ми можемо обчислити масу солі, яку можна отримати:

\[\text{{маса солі}} = \frac{{\text{{маса розчину калій гідроксиду}}}}{{\text{{маса розчину калій гідроксиду на 1 моль}}}} \times \text{{маса солі на 1 моль}}\]

\[\text{{маса солі}} = \frac{{571,43}}{{571,43/60}} \times 60\]

Обчислюємо:

\[\text{{маса солі}} ≈ 600 \, \text{{г}}\]

Отже, максимальна маса солі, яку можна отримати з етанової кислоти та розчину калій гідроксиду, становить 600 г.

324. У даній задачі нам потрібно знайти масу розчину етанової кислоти з масовою часткою 15%, необхідну для взаємодії з магнієм.

Знову ж таки, ми використовуємо масову частку, щоб знайти кількість етанової кислоти, яка потрібна для реакції з магнієм.

Масова частка етанової кислоти у розчині становить 15%. Це означає, що у 100 г розчину 15 г буде етанової кислоти.

Ми знаємо, що маса магнію дорівнює 55,2 г. Використовуючи пропорцію, ми можемо знайти масу розчину етанової кислоти.

\[\text{{Масова частка етанової кислоти}} = \frac{{\text{{маса етанової кислоти}}}}{{\text{{маса розчину етанової кислоти}}}} \times 100\%\]

Підставляючи відомі значення, ми отримаємо:

\[\frac{{\text{{маса етанової кислоти}}}}{{\text{{маса розчину етанової кислоти}}}} = \frac{{15}}{{100}}\]

Вирішуємо це рівняння щодо маси розчину етанової кислоти:

\[\text{{маса розчину етанової кислоти}} = \frac{{\text{{маса етанової кислоти}}}}{{\frac{{15}}{{100}}}}\]

Обчислюємо:

\[\text{{маса розчину етанової кислоти}} ≈ 368,0 \, \text{{г}}\]

Отже, маса розчину етанової кислоти з масовою часткою 15%, необхідна для взаємодії з магнієм масою 55,2 г, становить приблизно 368,0 г.

325. Ця задача стосується взаємодії етанової кислоти з розчином натрій гідроксиду. Нам потрібно знайти масу солі, яка утворюється під час цієї реакції.

Аналогічно до попередніх задач, використовуємо масову частку, щоб знайти масу солі.

Маса етанової кислоти дорівнює 42 г. Для зручності, припустимо, що масова частка етанової кислоти у розчині дорівнює 100%, оскільки ми не маємо даних про масову частку.

За реакцією між етановою кислотою (CH3COOH) та натрій гідроксидом (NaOH), утворюється сіль (CH3COONa) та вода (H2O):

\(CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O\)

З рівняння реакції знову бачимо, що стехіометричний коефіцієнт між етановою кислотою та сіллю дорівнює 1. Це означає, що при реакції 1 моль етанової кислоти утворюється 1 моль солі.

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60 г/моль, тому маса 1 моля етанової кислоти також дорівнює 60 г.

За реакційними речовинами та виходячи з умови задачі, можемо зрозуміти, що на реакцію піде увесь об"єм етанової кислоти масою 42 г. Тому, ми можемо обчислити масу солі, яка утвориться:

\[\text{{Маса солі}} = \frac{{\text{{маса етанової кислоти}}}}{{\text{{маса етанової кислоти на 1 моль}}}} \times \text{{маса солі на 1 моль}}\]

\[\text{{Маса солі}} = \frac{{42}}{{60}} \times 82\]

Обчислюємо:

\[\text{{Маса солі}} ≈ 57,4 \, \text{{г}}\]

Таким чином, маса солі, яка утвориться під час взаємодії етанової кислоти масою 42 г з розчином натрій гідроксиду, становить приблизно 57,4 г.