4) Какие алкилированные галоиды следует добавить к этилйодиду, чтобы получить указанные ниже вещества? 5) Какие галоиды

Valeriya

33

4) Для получения указанных веществ из этилйодида необходимо добавить алкилированные галоиды. Алкиловые группы могут быть метильной (CH3-), этильной (C2H5-), пропильной (C3H7-), или бутильной (C4H9-).

5) Чтобы получить указанные вещества из этилйодида, нужно добавить галоиды с алкильными группами. Такими группами являются метильная (CH3-), этильная (C2H5-), пропильная (C3H7-), или бутильная (C4H9-).

8) Для вычисления объема газа, выделяющегося при гидролизе 108 граммов карбида алюминия, мы должны знать химическое уравнение реакции гидролиза. Давайте предположим, что данная реакция происходит с образованием одного газа (например, метана CH4). Поскольку молярная масса карбида алюминия Al4C3 составляет 144 г/моль, мы можем использовать соотношение между массой и количеством вещества для нахождения количества молей карбида алюминия:

\[ n = \frac{{\text{масса}}}{\text{молярная масса}} = \frac{{108 \, \text{г}}}{144 \, \text{г/моль}} = 0.75 \, \text{моль} \]

Поскольку масса и количество вещества считаются пропорциональными, мы можем сказать, что при гидролизе 0.75 моль карбида алюминия выделяется 0.75 моль газа. Для расчета объема газа в литрах при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосфера) используется закон Гей-Люссака-Лапласа, который гласит, что 1 моль газа занимает 22,4 литра:

\[ \text{объем} = \text{количество молей} \times \text{молекулярный объем} = 0.75 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 16.8 \, \text{литров} \]

Таким образом, объем газа, выделяющегося при гидролизе 108 граммов карбида алюминия, равен 16.8 литров.

9) Для определения массы исходной соли, ацетата натрия, исходя из объема газа, выделившегося при реакции с достаточным количеством NaOH, нам необходимо знать химическое уравнение реакции и идентифицировать количество газа, получившееся из 1 моля реагента. Поскольку объем газа равен 22,4 литра и рассматривается при нормальных условиях температуры и давления, мы можем предположить, что газ является молекулярным азотом (N2). Следовательно, 1 моль газа равен 22,4 литра.

Поскольку газ выделился при реакции с достаточным количеством NaOH, мы можем предположить, что реакция происходит между ацетатом натрия (NaC2H3O2) и щелочью. Единственным продуктом реакции является избыточный газ (N2). Таким образом, аналогично предыдущему примеру, количество молей газа равно количеству молей ацетата натрия:

\[ n(\text{NaC2H3O2}) = 0.75 \, \text{моль} \]

Поскольку масса ацетата натрия равна суммарной массе натрия (Na) и уксусной кислоты (C2H3O2) и составляет 82 г/моль, мы можем использовать соотношение между массой и количеством вещества для нахождения массы исходной соли:

\[ \text{масса}(\text{NaC2H3O2}) = n(\text{NaC2H3O2}) \times \text{молярная масса} = 0.75 \, \text{моль} \times 82 \, \text{г/моль} = 61.5 \, \text{г} \]

Таким образом, масса исходной соли, ацетата натрия, равна 61.5 граммам.

11) Для определения массы исходной соли, пропионата натрия, при реакции с достаточным количеством NaOH, мы должны знать химическое уравнение реакции и идентифицировать количество газа, получившееся из 1 моля реагента. Поскольку газ выделяется, мы можем предположить, что реакция происходит между пропионатом натрия (NaC3H5O2) и щелочью. Этот газ можно идентифицировать как молекулярный азот (N2). Следовательно, 1 моль газа равен 22,4 литра.

Поскольку газ получается при реакции с достаточным количеством NaOH, количество молей газа также равно количеству молей пропионата натрия:

\[ n(\text{NaC3H5O2}) = 0.3 \, \text{моль} \]

Теперь, зная массовую долю гидроксида натрия (NaOH) и его молярную массу (40 г/моль), мы можем рассчитать массу его количества, необходимого для реакции с пропионатом натрия:

\[ \text{масса}(\text{NaOH}) = n(\text{NaC3H5O2}) \times \frac{{\text{массовая доля}}}{{\text{молярная масса}}} = 0.3 \, \text{моль} \times \frac{{40 \, \text{г/моль}}}{{0.4}} = 30 \, \text{грамм} \]

Таким образом, масса исходной соли, пропионата натрия, равна 30 граммам.