5. Какова масса фосфорной кислоты, синтезированной при реакции обмена между 620 кг фосфата кальция и серной кислотой?

Magnitnyy_Lovec

36

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить, какой химической реакцией является реакция обмена между фосфатом кальция (Ca3(PO4)2) и серной кислотой (H2SO4).

Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) будет реагировать с серной кислотой (H2SO4) следующим образом:

3Ca3(PO4)2 + 6H2SO4 → 6CaSO4 + 2H3PO4

Из этого уравнения мы видим, что для синтеза одной моли фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо использовать 6 молей серной кислоты (H2SO4).

Теперь мы можем перейти к решению задачи. У нас есть масса фосфата кальция - 620 кг.

Для начала, мы должны вычислить количество вещества фосфата кальция (Ca3(PO4)2) по формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна:

Масса 1 атома Ca: 40,08 г/моль
Масса 2 атомов P: 2 х 30,97 г/моль
Масса 8 атомов O: 8 х 16,00 г/моль

Общая молярная масса фосфата кальция равна:

(3 х 40,08) + (2 х 30,97) + (8 х 16,00) = 310,18 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества фосфата кальция:

Количество вещества фосфата кальция = 620 кг / 310,18 г/моль

Теперь, зная, что для синтеза одной моли фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо использовать 6 молей серной кислоты (H2SO4), мы можем вычислить количество использованной серной кислоты:

Количество использованной серной кислоты = количество вещества фосфата кальция * 6

Итак, для решения данной задачи, сначала мы вычислили количество вещества фосфата кальция и затем, зная соотношение между фосфатом кальция и серной кислотой, вычислили количество использованной серной кислоты.