5. Какова стала масса железной пластинки, помещенной в раствор сульфата меди с массовой долей ω1(CuSO4) = 12,5%

Пятно_548

4

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать закон сохранения массы и массовые доли веществ.

Давайте разберемся с пошаговым решением задачи:

Шаг 1: Найдем массу сульфата меди (CuSO4) в исходном растворе.
Мы знаем, что массовая доля CuSO4 в исходном растворе равна 12,5%. Для расчета массы CuSO4 в растворе мы умножаем массу раствора на массовую долю CuSO4:
M1(CuSO4) = масса раствора * массовая доля CuSO4
M1(CuSO4) = 64 г * 0,125
M1(CuSO4) = 8 г

Шаг 2: Найдем массу железной пластинки.
Поскольку эта задача не предоставляет нам дополнительной информации о массе железной пластинки, мы не можем точно определить ее массу. Таким образом, эта задача не имеет однозначного решения.

Шаг 3: Найдем общую массу полученного раствора.
Ранее мы узнали, что масса исходного раствора составляет 64 г. После того, как масса CuSO4 уменьшилась вдвое, масса CuSO4 в полученном растворе будет равна половине его исходной массы:
M2(CuSO4) = M1(CuSO4) / 2
M2(CuSO4) = 8 г / 2
M2(CuSO4) = 4 г

Следовательно, общая масса полученного раствора будет равна сумме массы CuSO4 и массы железной пластинки.

Шаг 4: Найдем массовые доли веществ в полученном растворе.
Мы можем выразить массовые доли веществ в процентах, используя следующую формулу:
Массовая доля вещества (в %) = (Масса вещества / Общая масса раствора) * 100%

Найдем массовую долю CuSO4:
Массовая доля CuSO4 = (M2(CuSO4) / Общая масса раствора) * 100%
Общая масса раствора = M2(CuSO4) + Масса железной пластинки

Таким образом, чтобы посчитать массовые доли, нам нужна точная масса железной пластинки, которая не была дана в условии задачи.

Вывод: Решением этой задачи будет являться зависимость массовых долей веществ в полученном растворе от массы железной пластинки, которую мы не можем определить без дополнительной информации.