50. Какое количество гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия массой 54 г с водой? 2. Сколько

Артемовна

52

Задача 1:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Это означает, что общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов реакции.

Дано: масса оксида натрия = 54г

Мы знаем, что оксид натрия (Na2O) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид натрия (NaOH).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2O + H2O → 2NaOH

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида натрия взаимодействует с одной молекулой воды, образуя две молекулы гидроксида натрия.

Давайте найдем количество молекул оксида натрия, используя его молярную массу.

Молярная масса оксида натрия (Na2O) равна 61 г/моль (22,99 г/моль (масса натрия) x 2 + 16 г/моль (масса кислорода)).

Теперь мы можем найти количество молекул оксида натрия, поделив его массу на молярную массу:

Количество молекул оксида натрия = масса оксида натрия / молярная масса оксида натрия

Количество молекул оксида натрия = 54 г / 61 г/моль ≈ 0,885 моль

Так как каждая молекула оксида натрия превращается в две молекулы гидроксида натрия, то общее количество молекул гидроксида натрия будет удвоено:

Общее количество молекул гидроксида натрия = 0,885 моль * 2 = 1,77 моль

Наконец, найдем массу гидроксида натрия, умножив общее количество молекул на его молярную массу.

Mасса гидроксида натрия = Общее количество молекул гидроксида натрия * молярная масса гидроксида натрия

Mасса гидроксида натрия = 1,77 моль * 40 г/моль ≈ 70,8 г

Таким образом, при взаимодействии оксида натрия массой 54 г с водой, образуется примерно 70,8 г гидроксида натрия.

Задача 2:

Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы. Общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов реакции.

Дано: масса хлорида железа (II) и меди = 36 г

Мы знаем, что соляная кислота реагирует с хлоридом железа (II) и меди, образуя хлорид железа (II) и меди.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HCl + FeCl2 + Cu → FeCl2 + CuCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, две молекулы соляной кислоты реагируют с одной молекулой хлорида железа (II) и меди, образуя хлорид железа (II) и меди.

Чтобы найти количество молекул соляной кислоты, давайте рассмотрим хлорид железа (II).

Молярная масса хлорида железа (II) и меди (FeCl2) равна 126,75 г/моль (55,85 г/моль (масса железа) + 2 * 35,45 г/моль (масса хлора)).

Теперь мы можем найти количество молекул хлорида железа (II) и меди, поделив его массу на молярную массу:

Количество молекул FeCl2 = масса хлорида железа (II) и меди / молярная масса хлорида железа (II) и меди

Количество молекул FeCl2 = 36 г / 126,75 г/моль ≈ 0,284 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула хлорида железа (II) и меди требует двух молекул соляной кислоты.

Таким образом, общее количество молекул соляной кислоты будет удвоено:

Общее количество молекул соляной кислоты = 0,284 моль * 2 = 0,568 моль

Теперь давайте найдем массу соляной кислоты, умножив общее количество молекул на ее молярную массу.

Масса соляной кислоты = Общее количество молекул соляной кислоты * молярная масса соляной кислоты

Масса соляной кислоты = 0,568 моль * 36,46 г/моль ≈ 20,63 г

Таким образом, в реакции, которая привела к образованию 36 г хлорида железа (II) и меди, участвовало примерно 20,63 г соляной кислоты.