8. Какие реакции являются окислительно-восстановительными: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2; 3) H2O2 →

Сладкая_Бабушка

60

8. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1) Алюминий (Al) реагирует с хлором (Cl2) и образует хлорид алюминия (AlCl3). В данной реакции алюминий окисляется, потому что теряет электроны, а хлор восстанавливается, так как получает электроны. Таким образом, эта реакция является окислительно-восстановительной.

2) Карбонат бария (BaCO3) разлагается на оксид бария (BaO) и углекислый газ (CO2). В данной реакции нет проявлений окисления и восстановления веществ, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

3) Перекись водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2). В этой реакции перекись водорода окисляется, поскольку теряет электроны, а кислород восстанавливается, так как получает электроны. Эта реакция является окислительно-восстановительной.

4) Медь (Cu) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) и образует нитрат меди (Cu(NO3)2) и серебро (Ag). В данной реакции медь окисляется, а серебро восстанавливается. Поэтому эта реакция также является окислительно-восстановительной.

9. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1) Синтез аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) является обратимой реакцией. Оба направления реакции могут происходить.

2) Реакция между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию сульфата бария (BaSO4) и воды (H2O). Эта реакция является необратимой, так как сульфат бария образуется без обратного превращения в гидроксид бария и серную кислоту.

3) Взаимодействие гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O). Эта реакция также является необратимой.

4) Реакция между диоксидом серы (SO2) и кислородом (O2) приводит к образованию трехоксида серы (SO3). Эта реакция обратима, поскольку трехоксид серы может разлагаться на диоксид серы и кислород.

10. Чтобы определить, в каких реакциях число продуктов всегда больше числа исходных веществ, рассмотрим каждый тип реакции:

1) Разложение: В данном типе реакции исходное вещество разлагается на более простые компоненты. Количество продуктов может быть больше числа исходных веществ.

2) Обмен: В реакции обмена исходные вещества обмениваются между собой. Суммарное количество веществ остается неизменным, поэтому число продуктов не всегда больше числа исходных веществ.

3) Соединение: В данном типе реакции исходные вещества соединяются в одно новое вещество. Количество продуктов будет равно числу исходных веществ.

4) Замещение: В реакции замещения одно вещество вытесняет другое из соединения. В итоге получается новое соединение, и количество продуктов будет равно числу исходных веществ.

Таким образом, в реакциях разложения количество продуктов может быть всегда больше числа исходных веществ.

11. Реакции обмена всегда являются окислительно-восстановительными в неорганической химии. Это связано с тем, что в таких реакциях происходит обмен электронами между веществами, что приводит к окислению одного вещества и восстановлению другого. Разложение и замещение могут быть как с окислительными, так и с восстановительными реакциями, поэтому они не всегда являются окислительно-восстановительными.