8. Какие уравнения или схемы представляют окислительно-восстановительные реакции? 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3
8. Какие уравнения или схемы представляют окислительно-восстановительные реакции? 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2; 3) H2O2 → H2O + O2; 4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
9. Какие уравнения или схемы представляют необратимые реакции? 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ? 1) Разложение; 2) Обмен; 3) Соединение; 4) Замещение.
11. Какую реакцию всегда можно считать окислительно-восстановительной в неорганической химии? 1) Разложение; 2) Обмен; 3) Замещение.
9. Какие уравнения или схемы представляют необратимые реакции? 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ? 1) Разложение; 2) Обмен; 3) Соединение; 4) Замещение.
11. Какую реакцию всегда можно считать окислительно-восстановительной в неорганической химии? 1) Разложение; 2) Обмен; 3) Замещение.
Южанка 5
Уравнения или схемы, представленные в задаче, иллюстрируют следующие окислительно-восстановительные реакции:1) В данной реакции алюминий (Al) окисляется, а хлор (Cl2) восстанавливается:
\[Al + Cl2 \rightarrow AlCl3\]
2) В данной реакции барий карбонат (BaCO3) разлагается на барий оксид (BaO) и углекислый газ (CO2). Здесь барий оксид (BaO) является веществом, восстановленным из бария карбоната (BaCO3):
\[BaCO3 \rightarrow BaO + CO2\]
3) В данной реакции перекись водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и кислород (O2). Здесь перекись водорода (H2O2) восстанавливается до воды (H2O), а кислород (O2) является окислителем:
\[H2O2 \rightarrow H2O + O2\]
4) В данной реакции медь (Cu) окисляется, а нитрат серебра (AgNO3) восстанавливается:
\[Cu + AgNO3 \rightarrow Cu(NO3)2 + Ag\]
Теперь перейдем ко второй части задачи.
Уравнения или схемы, представленные в задаче, представляют следующие необратимые реакции:
1) В данной реакции азот (N2) с водородом (H2) образуют аммиак (NH3). Отметим, что стрелка с двумя направлениями указывает на равновесную реакцию, то есть реакцию, которая может идти в обе стороны, но в данном случае мы имеем дело с прямой, необратимой реакцией:
\[N2 + 3H2 \rightarrow 2NH3\]
2) В данной реакции гидроксид бария (Ba(OH)2) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат бария (BaSO4) и воду (H2O). Эта реакция является необратимой:
\[Ba(OH)2 + H2SO4 \rightarrow BaSO4 + H2O\]
3) В данной реакции гидроксид натрия (NaOH) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl), образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O). Эта реакция также является необратимой:
\[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H2O\]
4) В данной реакции диоксид серы (SO2) реагирует с кислородом (O2), образуя трехокись серы (SO3). Эта реакция может идти в обе стороны, но в данном случае она рассматривается как необратимая:
\[SO2 + O2 \rightarrow SO3\]
Теперь перейдем к следующему вопросу.
Всегда существует некоторое количество реакций, где число продуктов больше числа исходных веществ. Это обычно происходит в случаях:
1) Разложение. Например, когда одно вещество разлагается на несколько продуктов.
2) Обмен. Когда происходит обмен компонентами между двумя реагентами.
3) Соединение. Когда несколько веществ соединяются в одно.
4) Замещение. Когда один элемент замещает другой в химической реакции.
Наконец, о последнем вопросе.
В неорганической химии реакцию разложения всегда можно считать окислительно-восстановительной. Такие реакции характеризуются распадом исходного вещества на продукты, при этом один из элементов восстанавливается, а другой окисляется.
Надеюсь, эти ответы были понятны и помогли вам лучше понять окислительно-восстановительные реакции и связанные с ними концепции в химии. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!