9th grade! 50! Variant 1. 1. Formulate possible equations of substance dissociation: K, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2
9th grade! 50! Variant 1. 1. Formulate possible equations of substance dissociation: K, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4, Mg(NO3)2. 2. Create equations for reactions between pairs of substances in molecular, complete ionic, and net ionic forms: a) CaO + HNO3 b) Ba(OH)2 + Na2SO4. 3. Based on the given net ionic equation, find a pair of substances and write molecular, complete ionic, and net ionic equations: Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓. 4. Analyze the redox reaction: assign oxidation states of atoms, design oxidation and reduction processes, identify the oxidizing agent and reducing agent.
Siren 5
Конечно! Давайте решим ваши задачи по очереди.1. Формулируем возможные уравнения диссоциации веществ:
a) K (калий):
\[K \rightarrow K^{+} + e^{-}\]
b) Na2SO4 (сульфат натрия):
\[Na2SO4 \rightarrow 2Na^{+} + SO4^{2-}\]
c) Fe2O3 (оксид железа(III)):
\[Fe2O3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3O^{2-}\]
d) H3PO4 (ортофосфорная кислота):
\[H3PO4 \rightarrow 3H^{+} + PO4^{3-}\]
e) Mg(NO3)2 (нитрат магния):
\[Mg(NO3)2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO3^{-}\]
2. Создаем уравнения для реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и чисто ионной формах:
a) CaO + HNO3:
Молекулярная форма:
\[CaO + 2HNO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + H2O\]
Полная ионная форма:
\[Ca^{2+} + O^{2-} + 2H^{+} + 2NO3^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO3^{-} + H2O\]
Чисто ионная форма:
\[O^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H2O\]
b) Ba(OH)2 + Na2SO4:
Молекулярная форма:
\[Ba(OH)2 + Na2SO4 \rightarrow BaSO4 + 2NaOH\]
Полная ионная форма:
\[Ba^{2+} + 2OH^{-} + 2Na^{+} + SO4^{2-} \rightarrow BaSO4 + 2Na^{+} + 2OH^{-}\]
Чисто ионная форма:
\[Ba^{2+} + SO4^{2-} \rightarrow BaSO4\]
3. Исходя из данного чисто ионного уравнения, найдем пару веществ и запишем молекулярное, полное ионное и чисто ионное уравнения:
Уравнение: Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓
Молекулярная форма:
\[Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)2\]
Полная ионная форма:
\[Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)2\]
Чисто ионная форма:
\[Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)2\]
4. Анализируем окислительно-восстановительную реакцию: определяем степени окисления атомов, выделяем процессы окисления и восстановления, идентифицируем окислительное и восстановительное вещества:
Уравнение: Fe+2 + H2O2 → Fe+3 + H2O
Степени окисления атомов:
Fe+2 -> степень окисления +2
H2O2 -> степень окисления -1
Fe+3 -> степень окисления +3
H2O -> степень окисления -2
Процессы окисления и восстановления:
Fe+2 вещество окисляется, степень окисления увеличивается с +2 до +3
H2O2 вещество восстанавливается, степень окисления уменьшается с -1 до -2
Окислительное вещество: H2O2
Восстановительное вещество: Fe+2
Надеюсь, эти подробные объяснения помогли вам понять решение задач 9 класса! Если у вас возникнут еще вопросы или потребуется помощь в других заданиях, не стесняйтесь обратиться ко мне!