А) Какое количество теплоты будет выделено при сжигании 720 г FeS2 в соответствии с термохимическим уравнением реакции

Сквозь_Волны

44

Для решения этой задачи мы будем использовать понятие молярной массы и уравнения химических реакций.

Сначала нам нужно выяснить, сколько молей FeS2 мы имеем. Для этого мы используем формулу:

\[
\text{{Количество молей}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молярная масса}}}}
\]

Молярная масса FeS2 равна 119,98 г/моль. Подставим значения:

\[
\text{{Количество молей FeS2}} = \frac{{720 \, \text{{г}}}}{{119,98 \, \text{{г/моль}}}} \approx 6 \, \text{{моль FeS2}}
\]

Теперь мы можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы выразить мольные соотношения между FeS2 и продуктами реакции.

В уравнении реакции видно, что каждые 4 моля FeS2 соответствуют 2 молям Fe2O3. Значит, у нас будет:

\[
\text{{Количество молей Fe2O3}} = \frac{2}{4} \times 6 \, \text{{моль FeS2}} = 3 \, \text{{моль Fe2O3}}
\]

Аналогично, у нас будет:

\[
\text{{Количество молей SO2}} = 8 \times \frac{6}{4} = 12 \, \text{{моль SO2}}
\]

Теперь, чтобы найти количество выделяющейся теплоты, мы используем формулу:

\[
\text{{Количество теплоты}} = \text{{Количество молей}} \times \text{{Энергия реакции}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Количество теплоты}} = 6 \, \text{{моль FeS2}} \times 3310 \, \text{{кДж/моль}} = 19860 \, \text{{кДж}}
\]

Итак, при сжигании 720 г FeS2 выделяется 19860 кДж теплоты.

Это полное решение задачи с пояснениями и шагами, чтобы ответ был понятен школьнику. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, задавайте!