A1. Фактор, который не воздействует на скорость химической реакции: 1) Объем пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация
A1. Фактор, который не воздействует на скорость химической реакции: 1) Объем пробирки 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Химические вещества, участвующие в реакции A2. Чтобы увеличить скорость химической реакции 2СО + O2 = 2CO + Q, следует выполнить одно из следующих действий: 1) Увеличить концентрацию оксида углерода (II) 2) Уменьшить концентрацию кислорода 3) Снизить давление 4) Понизить температуру A3. При увеличении давления, равновесие обратимой реакции, заданной уравнением СО(г) + 2Н2(г) ↔ 2СН3ОН(г) + Q, произойдет одно из следующих изменений: 1) Не изменится 2) Переместится в сторону продуктов реакции 3) Переместится в сторону исходных веществ A4. Для смещения химического равновесия обратимой реакции
Tainstvennyy_Mag 31
А1. Фактор, который не воздействует на скорость химической реакции, - это объем пробирки. Объем пробирки не имеет прямого влияния на реакцию, так как он является внешним условием, а не характеристикой реагентов или катализатора.А2. Чтобы увеличить скорость химической реакции 2СО + O2 = 2CO + Q, следует выполнить одно из следующих действий:
1) Увеличить концентрацию оксида углерода (II). Повышение концентрации реагирующих веществ, в данном случае оксида углерода (II), обычно приводит к увеличению частоты столкновений молекул и, следовательно, к увеличению скорости реакции.
2) Уменьшить концентрацию кислорода. Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ может также привести к увеличению скорости реакции, так как это может снизить частоту столкновений между молекулами и уменьшить конкуренцию реакций.
3) Снизить давление. В данном уравнении отсутствуют газы в реакции, поэтому изменение давления не оказывает прямого влияния на скорость реакции.
4) Понизить температуру. Обычно, понижение температуры приводит к снижению скорости химической реакции. Однако, в данном случае отсутствует уточнение о знаке константы равновесия Q. Если Q положительная, то увеличение температуры также увеличит скорость реакции.
А3. При увеличении давления равновесие обратимой реакции, заданной уравнением СО(г) + 2Н2(г) ↔ 2СН3ОН(г) + Q, может произойти одно из следующих изменений:
1) Не изменится. Изменение давления не всегда оказывает влияние на равновесие реакции. В данном случае, так как количество молей газов на правой и левой сторонах равно уравнения, изменение давления не приведет к смещению равновесия.
2) Переместится в сторону образования продуктов. Если в результате увеличения давления общее количество молей газов увеличивается на правой стороне уравнения, то равновесие сместится в сторону образования продуктов, чтобы уменьшить давление. Однако, без информации о значении константы равновесия Q, сложно точно определить, в какую сторону равновесие изменится.