А16. Какие применения не рекомендуются для фосфора? В чем фосфор не используется при изготовлении спичек, при получении

Pugayuschiy_Lis

41

Задача А16: Применения, которые не рекомендуется для фосфора, включают изготовление спичек, получение оксида фосфора(V) в производстве фосфорной кислоты, образование дымовых завес при сжигании и изготовление надписей, светящихся в темноте.

Применение фосфора в изготовлении спичек не рекомендуется из-за его высокой токсичности. Фосфор может вызвать отравление при попадании в организм через кожу или дыхательные пути. Также, при недостаточно осторожном обращении с фосфором, возможен его самовозгорание.

Фосфор не используется при получении оксида фосфора(V) в производстве фосфорной кислоты из-за высокой реакционной способности оксида фосфора(V). Оксид фосфора(V) образует сильные взрывчатые смеси с органическими веществами, поэтому использование фосфора в этом процессе не рекомендуется.

Фосфор также не используется для образования дымовых завес при сжигании и при изготовлении надписей, светящихся в темноте. В этих случаях применяются специальные соединения, содержащие фтор и галогенированные углеводороды, которые обладают химическими свойствами, необходимыми для формирования дыма или светящихся надписей.

Задача А17: Факторы, которые приводят к понижению скорости реакции между цинком и серной кислотой, включают отсутствие катализатора, низкую температуру, неразбавленную серную кислоту и большой размер частиц цинка.

При добавлении катализатора к реакционной смеси скорость реакции увеличится. Катализатор повышает эффективность столкновений между реагентами, способствуя образованию более активных центров реакции.

Повышение температуры также ускоряет реакцию между цинком и серной кислотой, так как тепловая энергия расширяет движение частиц, что увеличивает вероятность столкновений и образования активных центров реакции.

Разбавление серной кислоты водой также увеличивает скорость реакции, так как она повышает концентрацию реагента и способствует образованию более активных центров реакции.

Измельчение цинка, то есть уменьшение размера его частиц, также повышает скорость реакции. Маленькие частицы имеют большую поверхность, что способствует более интенсивным столкновениям с молекулами серной кислоты.

Задача А19: Чтобы определить количество молей ионов, образующихся при полной диссоциации указанных соединений, нам необходимо знать их химические формулы. Исходя из названий:

1. Соединение Fe(NO3)2 представляет собой нитрат железа(II), которое при полной диссоциации распадается на ионы железа(II) (Fe^{2+}) и нитрат-ионы (NO3^-). В данном случае, каждая молекула Fe(NO3)2 образует один ион железа(II) и два нитрат-иона. Таким образом, для 2 молей данного соединения образуется 2 моля ионов железа(II) и 4 моля нитрат-ионов.

2. Соединение FeSO4 представляет собой сульфат железа(II), которое при полной диссоциации распадается на ионы железа(II) (Fe^{2+}) и сульфат-ионы (SO4^{2-}). Каждая молекула FeSO4 образует один ион железа(II) и один сульфат-ион. Таким образом, для 2 молей данного соединения образуется 2 моля ионов железа(II) и 2 моля сульфат-ионов.

3. Соединение Fe(NO3)3 представляет собой нитрат железа(III), которое при полной диссоциации распадается на ионы железа(III) (Fe^{3+}) и нитрат-ионы (NO3^-). Каждая молекула Fe(NO3)3 образует один ион железа(III) и три нитрат-иона. Таким образом, для 2 молей данного соединения образуется 2 моля ионов железа(III) и 6 молей нитрат-ионов.

Вывод: при полной диссоциации 2 молей соединений Fe(NO3)2, FeSO4 и Fe(NO3)3 образуется соответственно 2 моля ионов железа(II), 4 моля нитрат-ионов, 2 моля ионов железа(II), 2 моля сульфат-ионов, 2 моля ионов железа(III) и 6 молей нитрат-ионов.