А8. Какая максимальная скорость химической реакции возникает при взаимодействии следующих веществ: 1) BaCl2(т) + H2SO4

Buran

27

Задача А8:
1) BaCl2(т) + H2SO4:
Максимальная скорость химической реакции, возникающей при взаимодействии BaCl2(т) и H2SO4, зависит от концентрации веществ и условий реакции. В данном случае, BaCl2(т) и H2SO4 вступают в реакцию, образуя BaSO4 и 2HCl:
BaCl2(т) + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

2) BaCl2(р-р) + H2SO4:
Максимальная скорость реакции, когда BaCl2 находится в растворе в H2SO4, также зависит от концентрации веществ и условий реакции. В данном случае, BaCl2 и H2SO4 вступают в реакцию, образуя BaSO4 и 2HCl:
BaCl2(р-р) + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

3) BaO + H2SO4:
Максимальная скорость химической реакции, возникающей при взаимодействии BaO и H2SO4, также зависит от концентрации веществ и условий реакции. В данном случае, BaO и H2SO4 вступают в реакцию, образуя BaSO4 и H2O:
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

4) CaCO3 + H2SO4:
Максимальная скорость реакции, когда CaCO3 и H2SO4 взаимодействуют, также зависит от концентрации веществ и условий реакции. В данном случае, CaCO3 и H2SO4 вступают в реакцию, образуя CaSO4, CO2 и H2O:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Задача А9:
1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q:
При понижении температуры в обратимой реакции, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в направлении эндотермической (поглощающей тепло) реакции. Таким образом, понижение температуры увеличивает количество NO2(г) и уменьшает количество NO(г) и O2(г) в системе.

2) C2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) –Q:
Понижение температуры в обратимой реакции, согласно принципу Ле-Шателье, смещает равновесие в направлении экзотермической (выделяющей тепло) реакции. Таким образом, понижение температуры увеличивает количество C2H6(г) и уменьшает количество C(т) и H2(г) в системе.

3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) – Q:
При понижении температуры в обратимой реакции, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в направлении эндотермической (поглощающей тепло) реакции. Таким образом, понижение температуры увеличивает количество HBr(г) и уменьшает количество H2(г) и Br2(ж) в системе.

4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т):
При понижении температуры в обратимой реакции, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в направлении эндотермической (поглощающей тепло) реакции. Таким образом, понижение температуры увеличивает количество HI(г) и уменьшает количество H2(г) и I2(т) в системе.

Задача А10:
Скорость химической реакции, заданной уравнением CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O, будет меняться при уменьшении концентрации кислоты следующим образом:

- Уменьшение концентрации кислоты на 0,05 моль/л каждые 20 секунд:
Постоянная скорости реакции \(k\) связана с концентрацией реагентов по уравнению скорости реакции. При уменьшении концентрации HCl на 0,05 моль/л, это будет влиять на общую концентрацию реагентов и приводить к уменьшению скорости реакции. Точное изменение скорости будет зависеть от начальной концентрации HCl и коэффициента пропорциональности \(k\).

Ответ вариантами:
а) Скорость реакции уменьшится.
б) Скорость реакции увеличится.
в) Скорость реакции останется неизменной.
г) Ответ зависит от начальных концентраций реагентов и постоянной скорости реакции \(k\).