Алюмотермический процесс, также известный как протокол получения малоактивных металлов, основан на реакции
Алюмотермический процесс, также известный как протокол получения малоактивных металлов, основан на реакции восстановления оксидов более активным алюминием для получения металлов, таких как хром, марганец и железо. Пожалуйста, расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите окислитель и восстановитель. • Если коэффициент равен 1, просто пропустите его перед соответствующим элементом в поле для записи ответа.
Паровоз 66
Для того чтобы решить задачу, нам необходимо составить уравнение реакции алюмотермического процесса, а затем определить коэффициенты перед элементами и указать окислитель и восстановитель.Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow 3Fe + Al_2O_3\]
Теперь определим коэффициенты перед элементами:
Коэффициенты перед алюминием и кислородом уже правильные: 2 перед Al и 3 перед O в \(Fe_2O_3\).
\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow 3Fe + Al_2O_3\]
Осталось только определить коэффициенты перед железом:
\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow \underline{3}Fe + Al_2O_3\]
Таким образом, коэффициент перед Fe равен 3.
Теперь найдем окислитель и восстановитель в реакции.
Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению (т.е. теряет электроны). В данном случае окислителем является \(Fe_2O_3\), так как в реакции он превращается в Fe.
Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению (т.е. получает электроны). В данном случае восстановителем является Al, так как он восстанавливается при реакции и превращается в \(Al_2O_3\).
Итак, окислитель - \(Fe_2O_3\), а восстановитель - Al.