Алюмотермический процесс, также известный как протокол получения малоактивных металлов, основан на реакции

  • 9
Алюмотермический процесс, также известный как протокол получения малоактивных металлов, основан на реакции восстановления оксидов более активным алюминием для получения металлов, таких как хром, марганец и железо. Пожалуйста, расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите окислитель и восстановитель. • Если коэффициент равен 1, просто пропустите его перед соответствующим элементом в поле для записи ответа.
Паровоз
66
Для того чтобы решить задачу, нам необходимо составить уравнение реакции алюмотермического процесса, а затем определить коэффициенты перед элементами и указать окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow 3Fe + Al_2O_3\]

Теперь определим коэффициенты перед элементами:

Коэффициенты перед алюминием и кислородом уже правильные: 2 перед Al и 3 перед O в \(Fe_2O_3\).

\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow 3Fe + Al_2O_3\]

Осталось только определить коэффициенты перед железом:

\[2Al + 3Fe_2O_3 \rightarrow \underline{3}Fe + Al_2O_3\]

Таким образом, коэффициент перед Fe равен 3.

Теперь найдем окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое само подвергается окислению (т.е. теряет электроны). В данном случае окислителем является \(Fe_2O_3\), так как в реакции он превращается в Fe.

Восстановитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению (т.е. получает электроны). В данном случае восстановителем является Al, так как он восстанавливается при реакции и превращается в \(Al_2O_3\).

Итак, окислитель - \(Fe_2O_3\), а восстановитель - Al.