b) Определите массу металла Q, полученного из 24 г оксида того же металла (90), содержащего 8° добавок

Котенок

14

Давайте решим данную задачу шаг за шагом.

1. В начале у нас есть оксид металла (90), содержащий 8% добавок к основному металлу.

2. Мы знаем, что оксид металла (90) весит 24 г.

3. Нам нужно определить массу металла Q, который был получен из этого оксида.

4. Для решения этой задачи нужно знать молярные массы металла и кислорода. Допустим, молярная масса металла равна M, а молярная масса кислорода равна 16 г.

5. Таким образом, в 90 г оксида металла содержится M г основного металла и 8 г добавок.

6. Мы можем записать пропорцию между массами металла и оксида:

\[\frac{M}{M + 16} = \frac{24}{90}\]

Это уравнение основывается на предположении, что 24 г оксида составляют 90 г оксида металла (90).

7. Решим это уравнение относительно M. Умножим обе части уравнения на M + 16:

\[M = \frac{24}{90} \cdot (M + 16)\]

8. Раскроем скобки:

\[M = \frac{24}{90} \cdot M + \frac{24}{90} \cdot 16\]

9. Упростим:

\[M - \frac{24}{90} \cdot M = \frac{24}{90} \cdot 16\]

10. Вынесем общий множитель M:

\[\frac{90 - 24}{90} \cdot M = \frac{24}{90} \cdot 16\]

11. Упростим дроби:

\[\frac{66}{90} \cdot M = \frac{24}{90} \cdot 16\]

12. Сократим дроби:

\[\frac{11}{15} \cdot M = \frac{4}{15} \cdot 16\]

13. Рассчитаем значения дробей:

\[M = \frac{4}{15} \cdot 16 \cdot \frac{15}{11}\]

\[M = 4 \cdot \frac{16}{11}\]

\[M = \frac{64}{11}\]

14. Таким образом, молярная масса основного металла равна \(\frac{64}{11}\) г.

15. Теперь мы можем рассчитать массу металла Q, используя найденную молярную массу.

\[Q = \frac{64}{11} \cdot 24\]

\[Q \approx 141.82\] (округлим до двух десятичных знаков).

Ответ: Масса металла Q, полученного из 24 г оксида металла (90), составляет приблизительно 141.82 г.