Билет 2. Какова стандартная энтальпия образования со (г), если известно, что для следующей реакции 2со (г) +о2(г
Билет 2. Какова стандартная энтальпия образования со (г), если известно, что для следующей реакции 2со (г) +о2(г) = 2со2(г) δh^9 298 = -566 кдж, а δh^9 298 образования со2(г) = -393,5 кдж/моль? а) -221 кдж б) +110,5 кдж в) +221 кдж г) -110,5 кдж
3. Каковы теплоты растворения сульфата меди cuso4 и медного купороса cuso4*5h20 соответственно, если они равны -66,11 кдж и +11,72 кдж? Вычислите теплоту гидратации cuso4. a) +77,83 кдж б) -54,39 кдж в) +54,39 кдж г) -77,83 кдж
6. Какой объем ацетилена (н. у) нужно сжечь, чтобы получить 1000 кдж тепла, если тепловой эффект реакции равен 1255,5 кдж/моль? а) 17,84 л б) 35,68 л
3. Каковы теплоты растворения сульфата меди cuso4 и медного купороса cuso4*5h20 соответственно, если они равны -66,11 кдж и +11,72 кдж? Вычислите теплоту гидратации cuso4. a) +77,83 кдж б) -54,39 кдж в) +54,39 кдж г) -77,83 кдж
6. Какой объем ацетилена (н. у) нужно сжечь, чтобы получить 1000 кдж тепла, если тепловой эффект реакции равен 1255,5 кдж/моль? а) 17,84 л б) 35,68 л
Izumrud_8398 7
а) Для решения первой задачи, мы знаем, что для реакции 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) \(\Delta H^o_{298} = -566 \ кДж\), а также \(\Delta H^o_{298}\) образования CO2 (г) = -393,5 кДж/моль.Мы хотим найти стандартную энтальпию образования CO (г), поэтому нужно знать энтальпию образования CO2 (г) и обратную энтальпию CO (г).
Eсли мы знаем, что обратная реакция CO2 (г) = CO (г) + 1/2 O2 (г) стандартной ксусацией = \(\Delta H^o_{298}\), то мы можем использовать эту информацию, чтобы найти стандартную энтальпию образования CO (г).
Мы можем записать это следующим образом:
CO2 (г) = CO (г) + 1/2 O2 (г)
Все реакционные энтальпии можно суммировать, поэтому:
\(\Delta H^o_{298}\) обратной реакции = \(\Delta H^o_{298}\) образования CO (г) + \(\Delta H^o_{298}\) образования O2 (г)
Мы знаем, что \(\Delta H^o_{298}\) образования CO2 (г) = -393,5 кДж/моль, и что нам нужно найти \(\Delta H^o_{298}\) образования CO (г).
Подставляя известные значения, мы получаем:
\(-566 = \(\Delta H^o_{298}\) образования CO (г) + 1/2 * 0\)
Из этого уравнения мы можем выразить \(\Delta H^o_{298}\) образования CO (г):
\(\(\Delta H^o_{298}\) образования CO (г) = -566 кДж\)
Таким образом, ответ на задачу а) составляет -566 кДж.
Теперь продолжим с решением задачи b).