Будет ли образован осадок Ag2S после смешивания 10 мл насыщенного раствора ZnS с 1 л 0,01 М раствором K2[Ag(CN)3

  • 21
Будет ли образован осадок Ag2S после смешивания 10 мл насыщенного раствора ZnS с 1 л 0,01 М раствором K2[Ag(CN)3], содержащим 0,02 моль KCN? Кн[Ag(CN)3]2- = 2,8*10-21, PR(Ag2S) = 6,3*10-50, PR(ZnS) = 1,6*10-24
Лиска
52
Для решения этой задачи мы должны оценить превышение растворимости соединения Ag2S по сравнению с его производной реакции растворения в данной смеси.

Для начала рассмотрим реакцию растворения Ag2S в воде:

Ag2S2Ag++S2

Согласно данной реакции, ионное произведение растворения (ИПР) Ag2S можно выразить следующим образом:

IPR(Ag2S)=[Ag+]2[S2]

Теперь рассмотрим реакцию диссоциации комплекса K2[Ag(CN)3] в воде:

K2[Ag(CN)3]2K++[Ag(CN)3]2

Согласно данной реакции, ионное произведение растворения (ИПР) комплекса можно выразить следующим образом:

IPR(K2[Ag(CN)3])=2[K+][[Ag(CN)3]2]

Константа растворимости (КР) для данного комплекса K2[Ag(CN)3] может быть выражена как обратное значение ИПР и составляет:

KR(K2[Ag(CN)3])=1IPR(K2[Ag(CN)3])

Теперь мы можем рассчитать конечную концентрацию ионов Ag^+ и S^{2-} в смеси после смешивания растворов ZnS и K2[Ag(CN)3].

Объем раствора ZnS равен 10 мл, что соответствует 0,01 л.

Концентрация раствора K2[Ag(CN)3] составляет 0,01 М, что соответствует 0,02 моль/л.

Таким образом, количество Ag^+ в растворе K2[Ag(CN)3] составит:

n(Ag+)=0,01л0,01М=0,0001моль

Обратите внимание, что в данной задаче также предоставлены парциальные давления для Ag2S и ZnS в формате PR(Ag2S) и PR(ZnS).

Мы можем использовать эти значения для оценки, будет ли образован осадок Ag2S. Если ИПР Ag2S больше, чем его производные реакции растворения в данной смеси, осадок будет образован.

ИПР Ag2S можно рассчитать следующим образом:

IPR(Ag2S)=[Ag+]2[S2]

Обратите внимание, что в данной задаче даны константы растворимости (КР) для Ag2S, K2[Ag(CN)3] и значения концентрации ионов Ag^+ и S^{2-}.

Для решения задачи необходимо сравнить расчетное ионное произведение растворения (ИПР) Ag2S с его производной реакции растворения (PR) в смеси:

PR(Ag2S)<IPR(Ag2S)

Если это неравенство выполняется, то осадок Ag2S будет образован.

В данной задаче, значения констант растворимости, полученные из условия, такие как PR(Ag2S) = 6,3*10^(-50), могут быть использованы для сравнения с расчетным ИПР(Ag2S). Если значения ИПР(Ag2S) превышают заданные значения, осадок Ag2S будет образован.

Таким образом:

PR(Ag2S)=1IPR(Ag2S)=1[Ag+]2[S2]

Мы должны сравнить это значение с данным нам ИПР(Ag2S) = 6,3*10^(-50).

Надеюсь, этот подробный ответ объясняет, как можно решить данную задачу и определить, будет ли образован осадок Ag2S после смешивания указанных растворов.