Будет ли образован осадок Ag2S после смешивания 10 мл насыщенного раствора ZnS с 1 л 0,01 М раствором K2[Ag(CN)3
Будет ли образован осадок Ag2S после смешивания 10 мл насыщенного раствора ZnS с 1 л 0,01 М раствором K2[Ag(CN)3], содержащим 0,02 моль KCN? Кн[Ag(CN)3]2- = 2,8*10-21, PR(Ag2S) = 6,3*10-50, PR(ZnS) = 1,6*10-24
Лиска 52
Для решения этой задачи мы должны оценить превышение растворимости соединения Ag2S по сравнению с его производной реакции растворения в данной смеси.Для начала рассмотрим реакцию растворения Ag2S в воде:
Согласно данной реакции, ионное произведение растворения (ИПР) Ag2S можно выразить следующим образом:
Теперь рассмотрим реакцию диссоциации комплекса K2[Ag(CN)3] в воде:
Согласно данной реакции, ионное произведение растворения (ИПР) комплекса можно выразить следующим образом:
Константа растворимости (КР) для данного комплекса K2[Ag(CN)3] может быть выражена как обратное значение ИПР и составляет:
Теперь мы можем рассчитать конечную концентрацию ионов Ag^+ и S^{2-} в смеси после смешивания растворов ZnS и K2[Ag(CN)3].
Объем раствора ZnS равен 10 мл, что соответствует 0,01 л.
Концентрация раствора K2[Ag(CN)3] составляет 0,01 М, что соответствует 0,02 моль/л.
Таким образом, количество Ag^+ в растворе K2[Ag(CN)3] составит:
Обратите внимание, что в данной задаче также предоставлены парциальные давления для Ag2S и ZnS в формате PR(Ag2S) и PR(ZnS).
Мы можем использовать эти значения для оценки, будет ли образован осадок Ag2S. Если ИПР Ag2S больше, чем его производные реакции растворения в данной смеси, осадок будет образован.
ИПР Ag2S можно рассчитать следующим образом:
Обратите внимание, что в данной задаче даны константы растворимости (КР) для Ag2S, K2[Ag(CN)3] и значения концентрации ионов Ag^+ и S^{2-}.
Для решения задачи необходимо сравнить расчетное ионное произведение растворения (ИПР) Ag2S с его производной реакции растворения (PR) в смеси:
Если это неравенство выполняется, то осадок Ag2S будет образован.
В данной задаче, значения констант растворимости, полученные из условия, такие как PR(Ag2S) = 6,3*10^(-50), могут быть использованы для сравнения с расчетным ИПР(Ag2S). Если значения ИПР(Ag2S) превышают заданные значения, осадок Ag2S будет образован.
Таким образом:
Мы должны сравнить это значение с данным нам ИПР(Ag2S) = 6,3*10^(-50).
Надеюсь, этот подробный ответ объясняет, как можно решить данную задачу и определить, будет ли образован осадок Ag2S после смешивания указанных растворов.