Calculate the standard entropy, enthalpy, and Gibbs energy of the reaction of dipeptide formation (gly-gly

Эльф

65

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть процесс образования дипептида (глицин-глицин) из двух молекул аминокислот. Сначала давайте определим химическое уравнение для данной реакции. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2NH_2CH_2COOH(s) \leftrightarrow NH_2CH_2CONHCH_2COOH(s) + H_2O(l)\]

Теперь вычислим стандартную энтальпию образования дипептида. Предположим, что стандартная энтальпия образования \(NH_2CH_2COOH(s)\) равна \(\Delta H_f = -453.4 \, кДж/моль\), а стандартная энтальпия образования \(NH_2CH_2CONHCH_2COOH(s)\) равна \(\Delta H_f = -617.7 \, кДж/моль\), а стандартная энтальпия испарения \(H_2O(l)\) равна \(\Delta H_vap = 40.79 \, кДж/моль\).

Стандартная энтальпия реакции (\(\Delta H\)) вычисляется как разность между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и суммой стандартных энтальпий образования реагентов, умноженной на их коэффициенты стехиометрии.

\[\Delta H = \sum \Delta H_f(products) - \sum \Delta H_f(reactants)\]

\[\Delta H = (1 \cdot -617.7) + (1 \cdot 40.79) - (2 \cdot -453.4) = -582.31 \, кДж/моль\]

Теперь можно рассчитать стандартную энтропию (\(\Delta S\)) и стандартную энергию Гиббса (\(\Delta G\)) для данной реакции.