Чи достатньо 60 грамів нітратної кислоти для взаємодії з 37 грамами кальцію гідроксиду? Яка буде маса утвореного

Groza

42

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение, которое описывает реакцию между нитратной кислотой (HNO3) и кальцием гидроксидом (Ca(OH)2). Общая формула реакции выглядит следующим образом:

2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Исходя из химического уравнения, для полной реакции необходимо соотношение 2 молекул HNO3 к 1 молекуле Ca(OH)2. Затем мы переведем граммы в молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса HNO3 = 1*1 + 14*1 + 16*3 = 63 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 1*2 + 16*2 = 74 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества, зная молекулярные массы и количество в граммах:

Моль HNO3 = масса / молярная масса = 60 г / 63 г/моль ≈ 0,952 моль
Моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль

Следующим шагом является определение ограничивающего реагента, то есть вещества, которое будет использоваться полностью, а остаток второго вещества будет в избытке. Для этого мы сравниваем мольные соотношения двух реагентов в уравнении.

Сравнивая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что 2 молекулы HNO3 соответствуют 1 молекуле Ca(OH)2. Таким образом, мы видим, что у нас есть достаточно нитратной кислоты, чтобы полностью реагировать с кальцием гидроксидом.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося кальция нитрата (Ca(NO3)2). С учетом молекулярной массы Ca(NO3)2, составляющей 40 + 14*2 + 16*6 = 164 г/моль, мы можем рассчитать массу:

Масса Ca(NO3)2 = количество вещества × молярная масса = 0,5 моль × 164 г/моль = 82 г

Таким образом, масса образовавшегося кальция нитрата будет составлять 82 г.