Что масса осадка, получающегося после добавления избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида

Золотая_Пыль

45

Данная задача является примером химической реакции между растворами аммиака (NH4Cl) и нитрата серебра (AgNO3). Рассмотрим её пошаговое решение:

Шаг 1: Найдём молекулярные массы веществ
Молекулярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна сумме молекулярных масс всех его атомов. Массы атомов азота (N), водорода (H) и хлора (Cl) равны 14 г/моль, 1 г/моль и 35.5 г/моль соответственно. Таким образом, масса хлорида аммония составляет 14 + 4(1) + 35.5 = 53.5 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида аммония
Для этого мы должны поделить массу хлорида аммония на его молярную массу:
Количество вещества хлорида аммония = масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония
Количество вещества хлорида аммония = 10 г / 53.5 г/моль

Шаг 3: Определим реакционное уравнение
Реакция между хлоридом аммония и нитратом серебра можно записать следующим образом:
2NH4Cl + AgNO3 → AgCl + 2NH3 + H2O

Шаг 4: Найдём стехиометрический коэффициент
Из уравнения можно видеть, что для полного превращения хлорида аммония (NH4Cl) требуется 2 моль гидроксида натрия (AgNO3). Отсюда следует, что коэффициент перевода молей NH4Cl в моли AgCl равен 1/2.

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества AgCl
Количество вещества AgCl можно найти, умножив количество вещества хлорида аммония на коэффициент перевода:
Количество вещества AgCl = количество вещества NH4Cl * (1/2)

Шаг 6: Рассчитаем массу AgCl
Масса AgCl можно найти, умножив количество вещества AgCl на его молярную массу:
Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl

Шаг 7: Выпишем окончательный ответ
После выполнения всех расчётов, мы получим массу осадка (AgCl), которая появится после реакции между хлоридом аммония и нитратом серебра.

Можно продолжать решение задачи, главное, чтобы было понятно, как это делается. Если требуется продолжение расчётов или объяснение другой темы, пожалуйста, сообщите.