Что вы наблюдаете, когда в пробирку наливается 1-2 мл раствора щелочи и добавляется 2-4 капли раствора фенолфталеина?
Что вы наблюдаете, когда в пробирку наливается 1-2 мл раствора щелочи и добавляется 2-4 капли раствора фенолфталеина? Как называется реакция, когда в этот раствор добавляют разбавленную серную кислоту до полного исчезновения окраски? Запишите молекулярное и ионное уравнения, соответствующие этой реакции.
Что происходит, когда в пробирку наливают 1 мл раствора медного купороса и прилвают 1-2 мл раствора щелочи? Что наблюдается при добавлении разбавленной серной кислоты в содержимое пробирки до полного исчезновения остатка? Запишите молекулярное и ионное уравнения, соответствующие этой реакции.
Что происходит, когда в пробирку наливают 1 мл раствора медного купороса и прилвают 1-2 мл раствора щелочи? Что наблюдается при добавлении разбавленной серной кислоты в содержимое пробирки до полного исчезновения остатка? Запишите молекулярное и ионное уравнения, соответствующие этой реакции.
Lyalya 26
Первый эксперимент:1. Когда в пробирку наливают 1-2 мл раствора щелочи и добавляют 2-4 капли раствора фенолфталеина, наблюдается изменение окраски раствора в розовый или фиолетовый цвет. Это происходит из-за реакции между щелочью и фенолфталеином. Раствор щелочи (например, NaOH) обладает щелочными свойствами и способен принимать протоны.
Реакция щелочи и фенолфталеина:
\[\text{C}_20\text{H}_14\text{O}_4 + \text{OH}^- \rightarrow \text{C}_20\text{H}_13\text{O}_4^-\]
Молекулярное уравнение:
\[NaOH + C_{20}H_{14}O_{4} \rightarrow NaC_{20}H_{13}O_{4} + H_2O \]
Ионное уравнение:
\[ OH^- + C_{20}H_{14}O_{4} \rightarrow C_{20}H_{13}O_{4}^- + H_2O \]
Второй эксперимент:
2. При наливании 1 мл раствора медного купороса в пробирку и добавлении 1-2 мл раствора щелочи, наблюдается образование голубого осадка. Это осадок представляет собой гидроксид меди(II), образующийся вследствие реакции между ионами меди и ионами гидроксида.
Реакция медного купороса и щелочи:
\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]
Молекулярное уравнение:
\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]
Ионное уравнение:
\[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 + 2Na^{+} + SO_4^{2-}\]
При дальнейшем добавлении разбавленной серной кислоты в содержимое пробирки, осадок гидроксида меди(II) растворяется, и раствор становится прозрачным.
Молекулярное уравнение для этой реакции:
\[Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\]
Ионное уравнение для этой реакции:
\[Cu(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O\]