Дық күкірт арқылы 100 г массасына өткен аммиактың көлемін анықтаңыз. а) Аммоний гидросульфаты, б) Аммоний сульфаты

Aleksandr_4809

46

Хорошо, рассмотрим решение задачи по очереди для аммоний гидросульфата и аммоний сульфата.

а) Аммоний гидросульфат (NH4HS) представляет собой соль, состоящую из ионов аммония NH4+ и гидросульфида HS-.

Для определения колнмеа аммиака, протекающего реакцию с дымом курита, воспользуемся уравнением реакции:

NH4HS + Дым курита ⟶ NH3 + H2S

Из уравнения видно, что одна молекула аммония гидросульфата образует одну молекулу аммиака (NH3).

Теперь воспользуемся формулой, которая связывает массу, количество веществ и молярную массу:

m = n * M

Где:
- m - масса вещества,
- n - количество вещества,
- M - молярная масса.

Молярная масса аммиака равна 17 г/моль.

Таким образом, чтобы найти количество аммиака, мы можем использовать следующую формулу:

n(NH3) = m(NH4HS) / M(NH4HS)

Зная, что масса аммония гидросульфата составляет 100 г, подставим значения в формулу:

n(NH3) = 100 г / 73 г/моль

Рассчитаем значение:

n(NH3) ≈ 1.37 моль

Таким образом, через дым курита массой 100 г прошло примерно 1.37 моль аммиака.

б) Теперь рассмотрим реакцию образования аммония сульфата (NH4)2SO4:

2NH3 + H2SO4 ⟶ (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что две молекулы аммиака (NH3) реагируют с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образуют одну молекулу аммония сульфата ((NH4)2SO4).

Для определения количества аммиака, протекающего реакцию, используем аналогичную формулу:

n(NH3) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4)

Молярная масса аммония сульфата равна 132 г/моль.

Проделаем вычисления:

n(NH3) = 100 г / 132 г/моль

Рассчитаем значение:

n(NH3) ≈ 0.76 моль

Таким образом, через дым курита массой 100 г прошло примерно 0.76 моль аммиака.

Обратите внимание, что решение данной задачи предполагает использование стехиометрии реакций и формулы молярной массы. Важно понимать, что это лишь примерный расчет, так как реальное количество аммиака может зависеть от условий проведения реакции.