Фосфор был растворен в концентрированной азотной кислоте избыточным количеством. В результате реакции выделилось 10.08

Solnechnaya_Raduga

20

Давайте вместе решим задачу.

У нас дано, что при реакции выделилось 10.08 моль бурого газа. Мы хотим определить массу фосфора, который участвовал в реакции.

Для начала, вспомним, что молярная масса – это масса одного моля вещества. Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль.

Чтобы вычислить массу фосфора, которая участвовала в реакции, нам необходимо знать количество молей фосфора в прореагировавшем количестве. Для этого воспользуемся соотношением между количеством молей, массой вещества и его молярной массой, записанным в виде формулы:

\[масса = количество молей \times молярная\space масса\]

Подставим известные значения в формулу:

\[масса \space фосфора = 10.08 \times 31\]

Теперь произведем вычисление:

\[масса \space фосфора = 312.48 г\]

Таким образом, масса фосфора, который участвовал в реакции, составляет 312.48 граммов (с точностью до целых).

Надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам понять, как решить данную задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.