Газообразные продукты, возникающие после взаимодействия 6,72 л хлора (н.у.) с необходимым количеством водорода, должны

Магнитный_Магнат

20

Для решения данной задачи проанализируем каждый из трех пунктов по-отдельности.

1. Газообразные продукты, полученные при реакции хлора с водородом, можно выразить с помощью уравнения реакции:

\[ Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl \]

Таким образом, одна молекула хлора (Cl₂) реагирует с одной молекулой водорода (H₂) и образует две молекулы соляной кислоты (HCl). Теперь можно перейти к расчетам.

В исходном условии задачи сказано, что объем хлора равен 6,72 л. Для реакции идеальных газов, объем вещества прямо пропорционален количеству молекул, которые участвуют в реакции. Таким образом, можно сказать, что 6,72 л хлора соответствуют 6,72 моль хлора.

По уравнению реакции видно, что для полного превращения хлора в соляную кислоту требуется в два раза больше молекул водорода. Так как молекула хлора и молекула водорода имеют одинаковый объем в нормальных условиях (н.у.), можно сказать, что количество молекул водорода также равно 6,72 моль.

Теперь можно рассчитать объем образовавшейся газовой смеси. При полном превращении хлора в соляную кислоту, одна молекула хлора (Cl₂) образует две молекулы соляной кислоты (HCl). Таким образом, 6,72 моль хлора образуют 2 * 6,72 моль соляной кислоты, что составляет 13,44 моль.

Так как объем газа прямо пропорционален количеству молекул, можем сказать, что 6,72 л хлора превращаются в 13,44 л соляной кислоты.

Ответ: Объем газовых продуктов в литрах составляет 13,44 л.

2. Для решения этого вопроса, нам необходимо установить соотношение между массой оксида свинца (II) и массой нитрата свинца (II), и затем использовать эту информацию для расчета ответа.

Для начала приведем уравнение реакции:

\[ PbO + 2HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_2 + H_2O \]

Исходя из уравнения, одна молекула оксида свинца (II) (PbO) взаимодействует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO₃) и образует одну молекулу нитрата свинца (II) (Pb(NO₃)₂) и одну молекулу воды (H₂O). Поэтому соотношение между массой оксида свинца (II) и массой нитрата свинца (II) составляет 1:1.

В условии задачи говорится, что масса оксида свинца (II) равна 11,15 г. Это означает, что масса нитрата свинца (II) также равна 11,15 г.

Ответ: Масса нитрата свинца (II) составляет 11,15 г.

3. В данном пункте вопроса нам необходимо рассчитать объем газовой смеси, полученной при полном разложении 15 л аммиака. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

\[ 2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2 \]

Из уравнения видно, что при полном разложении двух молекул аммиака (NH₃) образуется одна молекула азота (N₂) и три молекулы водорода (H₂).

Таким образом, для полного разложения 15 л аммиака необходимо провести расчет объема газовых продуктов, используя соотношение между объемами газов и количеством молекул.

15 л аммиака взаимодействуют согласно уравнению с газами следующим образом: одна молекула аммиака (NH₃) образует одну молекулу азота (N₂) и три молекулы водорода (H₂). Поэтому объем аммиака напрямую соответствует объему полученной газовой смеси.

Ответ: Объем газовой смеси, полученной при полном разложении 15 л аммиака, составляет 15 л.