Группа 1 1) Какая относительная плотность у неона по сравнению с воздухом? Он легче или тяжелее воздуха? 2) Какая

Лука

70

1) Относительная плотность неона по сравнению с воздухом составляет примерно 0,97, что означает, что он легче воздуха. Это связано с тем, что молекулы неона, состоящие из отдельных атомов, имеют меньшую массу, чем молекулы газов, составляющих воздух.

2) Чтобы найти относительную молекулярную массу газа, который в 32 раза тяжелее водорода, необходимо знать относительную атомную массу водорода. Она равна примерно 1 г/моль. Получается, молярная масса газа равна 32 г/моль. Зная, что масса газа в 32 раза больше массы водорода, мы можем установить, что относительная молекулярная масса газа равна 32.

3) Формула белого фосфора P₄. На самом деле, не существует "относительной плотности пара" белого фосфора, поскольку при стандартных условиях он обычно находится в твердом состоянии. Однако в газообразной форме (паре) белый фосфор образует молекулу, состоящую из четырех атомов. Массовая доля фосфора в молекуле равна сумме масс всех атомов фосфора, поделенной на массу одной молекулы водорода. Получается, что если относительная плотность пара, образованного белым фосфором, равна 62, то молярная масса белого фосфора равна 62 г/моль.

4) Если плотность газа по отношению к водороду равна 15, то можно использовать следующую формулу для определения молярной массы газа:

Молярная масса газа = 2 * плотность газа * молярная масса водорода,

где молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль. Подставив известные значения, получаем:

Молярная масса газа = 2 * 15 г/моль = 30 г/моль.

Таким образом, газ имеет молярную массу, равную 30 г/моль.

5) Чтобы вычислить массу CO при нормальных условиях, зная его объем (5,6 л), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При нормальных условиях (температура 0 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера) значения давления и температуры равны соответственно 1 атм и 273,15 К.

Чтобы найти количество вещества, воспользуемся формулой:

n = PV / RT.

Подставив известные значения, получаем:

n = (1 атм * 5,6 л) / (0,0821 л*атм/моль*К * 273,15 К).

Произведем необходимые вычисления:

n ≈ 0,217 моль.

Наконец, чтобы найти массу CO, умножим количество вещества на его молярную массу:

Масса CO = n * молярная масса CO.

Молярная масса CO составляет около 28 г/моль. Подставим значения и произведем вычисления:

Масса CO ≈ 0,217 моль * 28 г/моль ≈ 6,076 г.

Таким образом, масса CO при нормальных условиях и объеме 5,6 л составляет около 6,076 г.