1. solvetop.com
  2. Химия
  3. How can you determine...

How can you determine the oxidation states of all the elements in the chemical reactions provided? Also, identify

  • 19
How can you determine the oxidation states of all the elements in the chemical reactions provided? Also, identify the type of reaction. Use the method of electron balance to adjust the coefficients in the reaction equations and specify the oxidizing and reducing agents.

a) Hg + S = HgS
b) NaNO3 = NaNO2 + O2
c) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
d) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH
e) CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2
f) As + Cl2 + H2O = H3AsO4 + HCl
g) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O
h) NO2 + H2O = HNO3 + NO
i) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
j) H2O + P2O5 = H3PO4
k) Fe + HCl = FeCl2 + H2
l) Cr(NO3)3 = Cr2O3 + NO2 + O2
m) KMnO4 + NaNO2

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Nikolay
68
a) В данной реакции видим, что молекула ртутного вещества (Hg) соединяется с молекулой серы (S), образуя ртуть(II)сульфид (HgS). Чтобы определить окислительные состояния элементов в данной реакции и идентифицировать тип реакции, мы должны использовать метод баланса электронов.

Для начала определим окислительные состояния элементов при условии, что ртуть (Hg) имеет окислительное состояние +II, поскольку в соединении HgS ртуть имеет добавление двух электронов для достижения стабильного состояния. Сера (S) в своем стандартном окислительном состоянии имеет окислительное состояние 0.

Теперь рассмотрим баланс электронов в данной реакции:

Hg: +II -> 0 (уменьшение окислительного состояния на 2 единицы)
S: 0 -> -II (увеличение окислительного состояния на 2 единицы)

Таким образом, реакция является окислительно-восстановительной реакцией, при которой ртуть (Hg) окисляется с окислительным состоянием +II до 0, а сера (S) восстанавливается с окислительного состояния 0 до -II.

b) В данной реакции нитрат натрия (NaNO3) распадается на нитрит натрия (NaNO2) и кислород (O2). Чтобы определить окислительные состояния и тип реакции, также используем метод баланса электронов.

Окислительные состояния элементов в данной реакции следующие:
Натрий (Na) имеет окислительное состояние +I.
Кислород (O) имеет окислительное состояние -II в нитрате (NO3-) и -I в нитрите (NO2-).

Теперь проведем баланс электронов в реакции:

Na: +I -> +I (не изменяется окислительное состояние)
N покидает соединение, так что изменение окислительного состояния не имеет значения.
O: -II -> -I (уменьшение окислительного состояния на 1 единицу)

Реакция является окислительно-восстановительной реакцией, в которой кислород (O) в нитрате (NO3-) окисляется с окислительного состояния -II до -I.

c) В данной реакции сульфат меди (CuSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя сульфат натрия (Na2SO4) и гидроксид меди(II) (Cu(OH)2).

Окислительные состояния элементов в данной реакции таковы:
Медь (Cu) имеет окислительное состояние +II в сульфате меди (CuSO4) и +II в гидроксиде меди(II) (Cu(OH)2).
Натрий (Na) в своем стандартном окислительном состоянии имеет окислительное состояние +I.
Сера (S) в сульфате меди имеет окислительное состояние +VI, а в сульфате натрия (Na2SO4) -II.
Кислород (O) в гидроксиде меди(II) имеет окислительное состояние -II, а в сульфате натрия -II.

d) В данной реакции перманганат калия (K2MnO4) реагирует с водой (H2O), образуя марганат калия (KMnO4), диоксид марганца (MnO2) и гидроксид калия (KOH).

Окислительные состояния элементов в данной реакции следующие:
Калий (K) имеет окислительное состояние +I.
Марганец (Mn) имеет окислительное состояние +VII в перманганате калия (K2MnO4), +VII в марганате калия (KMnO4) и +IV в диоксиде марганца (MnO2).
Водород (H) в воде (H2O) имеет окислительное состояние +I, а в гидроксиде калия (KOH) -I.
Кислород (O) имеет окислительное состояние -II в перманганате калия и марганате калия, 0 во воде и -II в диоксиде марганца и гидроксиде калия.

e) В данной реакции гидрид кальция (CaH2) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2).

f) В данной реакции мы добавляем арсен (As) к хлору (Cl2) и воде (H2O), образуя метаарсеновую кислоту (H3AsO4) и хлорид водорода (HCl).

g) В данной реакции мы добавляем хлорид железа(II) (FeCl2) и хлорат калия (KClO3) к хлориду водорода (HCl), образуя хлорид железа(III) (FeCl3), хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

h) В данной реакции оксид азота(IV) (NO2) реагирует с водой (H2O), образуя азотную кислоту (HNO3) и оксид азота(V) (NO).

i) В данной реакции гидроксид алюминия (Al(OH)3) распадается на оксид алюминия (Al2O3) и воду (H2O).

j) В данной реакции добавляем воду (H2O) к пентоксиду фосфора (P2O5), образуя фосфорную кислоту (H3PO4).

k) В данной реакции железо (Fe) реагирует с хлоридом водорода (HCl), образуя хлорид железа(II) (FeCl2) и водород (H2).

l) В данной реакции нитрат хрома(III) (Cr(NO3)3) может быть разложен на оксид хрома(III) (Cr2O3), азотную кислоту (HNO3) и оксид азота(IV) (NO2).

Для всех реакций необходимо провести баланс электронов и указать окислитель и восстановитель. Если Вам необходимо подробное решение или объяснение каждой реакции, пожалуйста, уточните это.