Используя электронный весы, измените коэффициенты в химическом уравнении реакции: Nal + Cl, + H2O -> NalO3

Skvorec

42

Чтобы изменить коэффициенты в химическом уравнении реакции, мы должны сбалансировать количество атомов для каждого элемента с каждой стороны уравнения. Давайте посмотрим на данное уравнение:

Nal + Cl2 + H2O -> NalO3 + HCI

Начнем с натрия (Na) и хлора (Cl). Слева у нас только один атом натрия и один атом хлора, а справа у нас один атом натрия в азиде (NaO3) и два атома хлора в хлороводородной кислоте (HCl). Чтобы сбалансировать атомы натрия, добавим коэффициент 2 перед Nal:

2Nal + Cl2 + H2O -> NalO3 + HCI

Теперь у нас 2 атома натрия слева и 2 атома натрия справа. Перейдем к атомам хлора. Слева у нас 2 атома хлора, а справа у нас 1 атом хлора в NaO3 и 1 атом хлора в HCl. Если добавим коэффициент 2 перед HCl:

2Nal + Cl2 + H2O -> NalO3 + 2HCI

Теперь у нас 2 атома хлора и слева, и справа. Осталось сбалансировать атомы кислорода и водорода. Слева мы имеем 1 атом кислорода из H2O, а справа 3 атома кислорода из NaO3. Если добавим коэффициент 3 перед H2O:

2Nal + Cl2 + 3H2O -> NalO3 + 2HCI

Теперь у нас 3 атома кислорода слева и справа. Наконец, сбалансируем водород. Слева у нас 6 атомов водорода из H2O, а справа только 2 атома водорода в HCl. Для сбалансировки добавляем коэффициент 3 перед HCl:

2Nal + Cl2 + 3H2O -> NalO3 + 6HCI

Теперь у нас сбалансированное химическое уравнение реакции.

Чтобы определить вещество, проявляющее окислительные свойства, и вещество, проявляющее восстановительные свойства, мы должны проанализировать изменение валентности элементов. В данном уравнении, Cl2 окисляется до HCl, теряя электроны. Следовательно, Cl2 является окислителем. С другой стороны, Na передает электроны Cl2, в результате образуется NaCl. Следовательно, Na является восстановителем.

Таким образом, окислительные свойства проявляет Cl2, а восстановительные свойства - Na.