Используя информацию из источника, выполните расчет энтальпии образования гидроксида кальция по следующей реакции

Mariya

61

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Реакция, которую нам нужно рассчитать, - это реакция образования гидроксида кальция, представленная уравнением: CaO + H2O(ж) → Ca(OH)2

Для расчета энтальпии образования гидроксида кальция, нам нужно знать значения энтальпий образования всех веществ, участвующих в данной реакции. В данном случае мы знаем, что CaO и H2O - это вещества, существующие при стандартных условиях, а Ca(OH)2 - это искомое вещество.

Источник сообщает, что энтальпия образования вещества определяется тепловым эффектом реакции. Если тепловой эффект реакции положителен, то это реакция поглощения тепла, а если он отрицателен, то реакция выделяет тепло. Давайте рассчитаем энтальпию образования гидроксида кальция значением теплового эффекта реакции.

Будем использовать тепловые эффекты образования для расчета:

Энтальпия образования CaO: \(\Delta H_f(CaO) = -635.09 \, \text{кДж/моль}\)

Энтальпия образования H2O: \(\Delta H_f(H2O) = -285.83 \, \text{кДж/моль}\)

Энтальпия образования Ca(OH)2: \(\Delta H_f(Ca(OH)2) = -986.27 \, \text{кДж/моль}\)

Теперь мы должны учесть знак теплового эффекта реакции. В данном случае реакция является реакцией образования, поэтому тепловой эффект будет отрицательным, так как происходит выделение тепла.

Используя значения энтальпий образования, мы можем вычислить энтальпию образования гидроксида кальция:

\(\Delta H = \sum\Delta H_f_{\text{продукты}} - \sum\Delta H_f_{\text{реактивы}}\)

\(\Delta H = \Delta H_f(Ca(OH)2) - (\Delta H_f(CaO) + \Delta H_f(H2O))\)

\(\Delta H = -986.27 \, \text{кДж/моль} - (-635.09 \, \text{кДж/моль} + (-285.83 \, \text{кДж/моль}))\)

После выполнения арифметических операций мы получим значение энтальпии образования гидроксида кальция.

Я надеюсь, что эта информация была полезна и позволила вам успешно выполнить задачу! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.