Как изменится процесс восстановления перманганата калия при изменении pH среды? 1) Как изменится реакция

Звездопад_Фея

68

1) Когда мы изменяем pH среды во время восстановления перманганата калия, происходит изменение характеристики реакции.

Изначально, реакция между перманганатом калия \(\text{KMnO}_4\), серной кислотой \(\text{H}_2\text{SO}_4\) и азотнокислым калием \(\text{KNO}_2\) дает продукты: сульфат марганца(II) \(\text{MnSO}_4\), нитрат калия \(\text{KNO}_3\), сульфат калия \(\text{K}_2\text{SO}_4\) и воду \(\text{H}_2\text{O}\).

\[ \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{KNO}_2 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{KNO}_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Реакция происходит в кислой среде. Когда мы увеличиваем pH среды, делая ее менее кислотной, то происходит уменьшение концентрации ионов \(\text{H}^+\) в растворе. Это оказывает влияние на скорость реакции и конечные продукты.

2) Здесь мы имеем реакцию между перманганатом калия \(\text{KMnO}_4\), водой \(\text{H}_2\text{O}\) и азотнокислым калием \(\text{KNO}_2\), которая приводит к образованию продуктов: оксид марганца(IV) \(\text{MnO}_2\), нитрат калия \(\text{KNO}_3\) и гидроксид калия \(\text{KOH}\).

\[ \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{KNO}_2 \rightarrow \text{MnO}_2 + \text{KNO}_3 + \text{KOH} \]

При изменении pH среды, возможны изменения скорости реакции, а также влияние на природу продуктов.

3) В данной реакции перманганат калия \(\text{KMnO}_4\) реагирует с гидроксидом натрия \(\text{NaOH}\) и азотнокислым калием \(\text{KNO}_2\), образуя продукты: азотнокислый марганец(IV) \(\text{KNaMnO}_4\), нитрат калия \(\text{KNO}_3\) и воду \(\text{H}_2\text{O}\).

\[ \text{KMnO}_4 + \text{NaOH} + \text{KNO}_2 \rightarrow \text{KNaMnO}_4 + \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Изменение pH среды может влиять на скорость реакции и состав продуктов.