Как меняется радиус атомов галогенов в следующих рядах: 1) Br-I-Cl, 2) I-F-Cl, 3) F-Cl-Br, 4) I-Br-F?

Лягушка

58

Когда мы говорим о радиусе атомов галогенов, мы обычно имеем в виду их размер, то есть расстояние от ядра до внешней электронной оболочки. Радиус атома может изменяться в зависимости от ряда факторов, таких как атомный номер, эффективное зарядовое ядро и плотность электронов в атоме.

Давайте рассмотрим галогеновые ряды, которые вы указали, и пошагово разберемся в изменении радиуса атомов.

1) Ряд Br-I-Cl:
- Ответ: Радиус атомов увеличивается от брома (Br) к иоду (I) к хлору (Cl).
- Обоснование: В этом ряду атомы галогенов имеют одинаковое количество электронных оболочек, но с увеличением атомного номера добавляется больше электронов. Увеличение числа электронов в атоме приводит к увеличению размера атома, так как оболочки становятся более удаленными от ядра.

2) Ряд I-F-Cl:
- Ответ: Радиус атомов увеличивается от иода (I) к фтору (F) к хлору (Cl).
- Обоснование: В этом ряду мы видим, что атомы имеют разное количество электронных оболочек. Иод (I) имеет больше электронных оболочек, чем фтор (F) и хлор (Cl). Увеличение количества электронных оболочек также приводит к увеличению радиуса атома.

3) Ряд F-Cl-Br:
- Ответ: Радиус атомов увеличивается от фтора (F) к хлору (Cl) к брому (Br).
- Обоснование: В этом ряду мы видим, что атомы имеют одинаковое количество электронных оболочек, но с увеличением атомного номера увеличивается количество протонов в ядре. Увеличение числа протонов приводит к большей притяжении электронов к ядру, что в свою очередь уменьшает размер атома.

4) Ряд I-Br-F:
- Ответ: Радиус атомов увеличивается от иода (I) к брому (Br) к фтору (F).
- Обоснование: В этом ряду мы также видим, что атомы имеют одинаковое количество электронных оболочек, но с увеличением атомного номера увеличивается количество протонов в ядре. Таким образом, атомы становятся меньше по размеру.

Важно отметить, что изменение размера атомов галогенов в пределах ряда связано со множеством факторов, и наши объяснения являются общими тенденциями. Реальные значения радиусов атомов галогенов варьируются и могут быть указаны в соответствующих химических справочниках.