Как можно записать уравнение реакции, происходящей на аноде и катоде во время электролиза водного раствора хлорида

Морской_Сказочник

48

Чтобы записать уравнение реакции, происходящей на аноде и катоде во время электролиза водного раствора хлорида лития, сперва необходимо разложить воду на компоненты, а именно водород и кислород.

На аноде, который является положительным электродом, происходит окисление. В данном случае, ионы гидроксида (OH⁻) окисляются до свободного кислорода (O₂). Уравнение реакции на аноде будет выглядеть следующим образом:

\[4OH⁻ - 4e⁻ → 2H₂O + O₂\]

Согласно правилу сохранения заряда, количество электронов, участвующих в этой реакции, должно быть равно количеству ионов гидроксида, так что мы добавляем 4 электрона в левую часть уравнения.

На катоде, которая является отрицательным электродом, происходит восстановление. Ионы лития (Li⁺) восстанавливаются до свободного металлического лития (Li). Уравнение реакции на катоде будет выглядеть следующим образом:

\[4e⁻ + 4Li⁺ → 4Li\]

Снова согласно правилу сохранения заряда, количество электронов, участвующих в этой реакции, должно быть равно количеству ионов лития, так что мы добавляем 4 электрона в левую часть уравнения.

Итоговые уравнения электролиза водного раствора хлорида лития будут следующими:

На аноде: \(4OH⁻ - 4e⁻ → 2H₂O + O₂\)
На катоде: \(4e⁻ + 4Li⁺ → 4Li\)

Эти уравнения отражают процессы окисления и восстановления, происходящие во время электролиза водного раствора хлорида лития.