Как найти массу осадка, который выпал при добавлении избытка раствора карбоната калия к 57 граммам раствора гидроксида

Gleb

38

Для решения данной задачи, нам понадобится учесть реакцию между раствором карбоната калия и раствором гидроксида бария.

1. Начнем с уравнения реакции:
\[K_2CO_3_{(aq)} + Ba(OH)_2_{(aq)} \to 2KOH_{(aq)} + BaCO_3_{(s)}\]

Из уравнения видно, что карбонат калия и гидроксид бария реагируют, образуя гидроксид калия и осадок - карбонат бария.

2. Теперь посмотрим на соотношение между веществами в реакции. Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы карбоната бария требуется 1 молекула гидроксида бария.

3. Карбонат бария - это осадок, который выпадает из раствора. Таким образом, чтобы найти массу осадка, нам необходимо узнать количество карбоната бария, которое образуется при реакции.

4. Для этого, вычислим количество вещества гидроксида бария в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль.
\[n_{Ba(OH)_2} = \frac{57}{171} = 0.3333 \:моль \:Ba(OH)_2\]

5. Согласно соотношению в уравнении реакции, каждая молекула гидроксида бария даёт 1 молекулу карбоната бария.

Таким образом, количество карбоната бария равно количеству гидроксида бария:
\(n_{BaCO_3} = 0.3333 \:моль\)

6. Теперь, чтобы найти массу карбоната бария, мы будем использовать формулу:
\[m = n \times M\]
где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна 197 г/моль.
\[m_{BaCO_3} = 0.3333 \times 197 = 65.67 \:г\]

Таким образом, масса осадка, который выпал при добавлении избытка раствора карбоната калия к 57 граммам раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи, равна 65.67 г.