Как определить пространственную конфигурацию молекулы SnCl2 с использованием метода валентных связей? Какова полярность

Радуга_На_Земле

59

Для определения пространственной конфигурации молекулы SnCl2 с использованием метода валентных связей, мы должны следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение электронной формулы молекулы SnCl2.
Мы знаем, что атом олова (Sn) имеет 14 электронов в своей внешней электронной оболочке, а атомы хлора (Cl) имеют каждый 7 электронов в своей внешней оболочке. Таким образом, электронная формула молекулы SnCl2 будет: SnCl2: \([\stackrel{1}{sans-serif}{:\!:}Cl-\underset{2}{sans-serif}{:\!:}Sn:\!:Cl-\):\!\:}\)

Шаг 2: Определение числа валентных электронных пар (Q) и числа связей (П) для каждого атома.
У атома олова (Sn) есть 4 валентные электронные пары и 2 связи с атомами хлора (Cl).
У атомов хлора (Cl) есть 3 валентные электронные пары и 1 связь с атомом олова (Sn).

Шаг 3: Определение геометрической формы молекулы.
Так как молекула SnCl2 имеет форму AB2, где А - центральный атом (Sn), а B - атомы, связанные с центральным атомом (Cl), геометрическая форма будет линейной.

Шаг 4: Определение полярности связи.
Для определения полярности связи нам необходимо знать разность электроотрицательности между атомами. У хлора (Cl) электроотрицательность выше, чем у олова (Sn). Это означает, что связь между атомом олова и атомами хлора будет полярной.

Шаг 5: Определение полярности молекулы.
Молекула SnCl2 имеет полярную связь между атомом олова и атомами хлора. Так как эти связи находятся в линейной геометрической форме, полярности связей будут уравновешивать друг друга, и в результате молекула SnCl2 будет неполярной.

Таким образом, молекула SnCl2 имеет линейную геометрическую форму, полярность связей и неполярность молекулы. Она содержит 4 валентные электронные пары и 2 связи между атомом олова и атомами хлора.